题目内容
8．
下列有关冰的说法中，正确的组合是（ ）①水分子间既有氢键又有范德华力；
②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；
③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；
④冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；
⑤冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键
⑥每个水分子平均拥有四个氢键．
| A． | 除⑥外 | B． | 除④外 | C． | 除④⑤⑥外 | D． | 全对 |
分析 ①水分子与水分子间存在氢键又有范德华力；
②水分子中氧原子按sp3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性；
③水分子中氧原子按sp3方式杂化，所以每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；
④氢键具有方向性和饱和性；
⑤分子内H和O原子之间的作用力是σ键，而分子间H和O原子之间的作用力是氢键；
⑥每个水分子含有两个O-H键，所以冰中平均每个水分子可形成2个氢键．
解答 解：①水分子与水分子间存在氢键又有范德华力，所以水分子间既有氢键又有范德华力，故正确；
②水分子中氧原子按sp3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性，所以每个水分子与另外四个水分子形成四面体，故正确；
③水分子中氧原子按sp3方式杂化，所以每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中，故正确；
④氢键具有方向性和饱和性，所以冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的，故正确；
⑤分子内H和O原子之间的作用力是σ键，而分子间H和O原子之间的作用力是氢键，所以冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键，故正确；
⑥每个水分子含有两个O-H键，所以冰中平均每个水分子可形成2个氢键，而不是4个，故错误；
故选A．
点评 本题考查了晶体的结构和性质，侧重考查分子晶体，属于基础知识的考查，题目难度不大，注意冰的分子结构．
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19．下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | Ca（HCO3）2溶液与足量盐酸混合：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O | |
| B． | Na2CO3溶液中通入CO2气体：CO${\;}_{3}^{2-}$+CO2+H2O═2HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C． | 实验室用NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合制NH3：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO |
16．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的电离方程式：HClO?H++ClO- | |
| B． | 铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| C． | 电解精炼铜的阴极反应式：Cu-2e-═Cu2+ | |
| D． | NaHS水解的离子方程式：HS-+H2O?H3O+S2- |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 合成氨反应中，断开1molN≡N键，同时生成6molN-H键，达化学平衡状态 | |
| B． | 有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，达到化学平衡状态 | |
| C． | 当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态 | |
| D． | 工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高 |
13．
据新华社2009年5月9日电，国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，会上通过了我国2009年将投入大量资金发展新能源汽车，支持节能、环保、安全等关键技术开发，为我国社会经济可持续发展打下良好基础，为今后改善环境、提升民众的生活质量具有极为重要的意义．请回答下列问题：
（1）氢能是理想的清洁能源，也是氢氧燃料电池的必不可少的物质．请回答下列问题．
①下列说法不正确的是C．
A．太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同
D．氢氧燃料电池正极获得8mol电子，负极需要8g气体
②利用MnFe2O4为催化剂，通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$
则第二步反应的化学方程式为MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑（条件不写）．
③一种新能源汽车，使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池，电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是D．
A．放电过程中整个体系内KOH浓度不变
B．放电时负极附近pH减小
C．放电时电池正极的电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O
（2）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据．已知：管道煤气（47g/m3H2、625g/m3CO）价格为1.00元/m3，天然气（714g/m3CH4）的价格为2.50元/m3．
①根据以上热值数据，H2是最理想的燃料．
②家庭使用管道煤气和天然气，天然气 更经济合算．
③表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol．
据新华社2009年5月9日电，国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，会上通过了我国2009年将投入大量资金发展新能源汽车，支持节能、环保、安全等关键技术开发，为我国社会经济可持续发展打下良好基础，为今后改善环境、提升民众的生活质量具有极为重要的意义．请回答下列问题：（1）氢能是理想的清洁能源，也是氢氧燃料电池的必不可少的物质．请回答下列问题．
①下列说法不正确的是C．
A．太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同
D．氢氧燃料电池正极获得8mol电子，负极需要8g气体
②利用MnFe2O4为催化剂，通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$
则第二步反应的化学方程式为MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑（条件不写）．
③一种新能源汽车，使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池，电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是D．
A．放电过程中整个体系内KOH浓度不变
B．放电时负极附近pH减小
C．放电时电池正极的电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O
（2）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据．已知：管道煤气（47g/m3H2、625g/m3CO）价格为1.00元/m3，天然气（714g/m3CH4）的价格为2.50元/m3．
| 物质 | H2 | CO | CH4 |
| 热值/kJ•g-1 | 143 | 10 | 56 |
②家庭使用管道煤气和天然气，天然气 更经济合算．
③表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol．
20．用乙醇为原料制取乙二醇，可行的反应途径是（ ）
| A． | 氧化反应→加成反应→水解反应 | B． | 取代反应→水解反应→加成反应 | ||
| C． | 消去反应→酯化反应→水解反应 | D． | 消去反应→加成反应→水解反应 |
17．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HnXOm，这种元素的气态氢化物中X元素的化合价为（ ）
| A． | 8-2m+n | B． | 2m-n | C． | 2m-n-8 | D． | n-2m |
18．
在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如右图所示．下列叙述不正确的是（ ）
在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如右图所示．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 原溶液中c（H+）=0.1mol/L | B． | x与y的差值为0.01 mol | ||
| C． | 原溶液中c（Cl-）=0.75 mol/L | D． | 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1 |