Question

在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为             

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

A．容器中压强不变                  B．混合气体中c（A）不变

C．2v_正（B）=v_逆（D）             D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=                ，

     该反应为        反应（填吸热或放热）

（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，   n（D）=0.9mol，则此时该反应               进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）

Answer 1

（1）0.24mol·L^—1·min^—1
（2）AB（2分，漏一个扣1分，错选不得分）
（3）0.9（mol·L^—1）^—1（单位可不写）       吸热
（4）向正反应方向