题目内容


某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为       （      ）

A．0.1 mol／L     B．0.2 mol／L    C．0.3 mol／L     D．0.4 mol／L 


C

练习册系列答案
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向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0，4min后达到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是（   ）

A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变

B．用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1

C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1

D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是                                  (    )                                            

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) 

B．c(HC2O4－)+c (C2O42－) = 0.1 mol·L－1   

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)                  

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为             

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

A．容器中压强不变                  B．混合气体中c（A）不变

C．2v正（B）=v逆（D）             D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=                ，

     该反应为        反应（填吸热或放热）

（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，   n（D）=0.9mol，则此时该反应               进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）

加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚                   （     ）

A.石英坩埚   B.普通玻璃坩埚    C.铁坩埚    D.陶瓷坩埚

FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（    ）

A.仅有Fe2+                            B.有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+         

C.仅有Cu2+ 和Fe2+                     D.仅有 Fe3+ 和Fe2+

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有          （选填序号），

还缺少的仪器有             　　         （写仪器名称）；

(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为   　    mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用          （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；

(3)①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则导致最后所得溶液的浓度

___ _____      (填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。

 ②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度_____         __。

反应N2＋3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为

5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0. 6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是

        A．v(H2)＝0. 3 mol/(L·min)          B．v(N2)＝1. 0 mol/(L·min)

        C．v(N2)＝0. 3 mol/(L·min)          D．v(H2)＝1. 67 mol/(L·min)

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

  ②  　Na2FeO2＋ 　NaNO2＋ 　H2O →　　Na2Fe2O4＋ 　NH3↑＋ 　NaOH

  ③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH

（1）配平化学方程式②。

（2）上述反应①中还原剂为         ，若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有　　    mol电子转移。

（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是             。

A．该生产过程不会产生污染           B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应      D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：      　　　　　　　　　　　　　　  

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