题目内容

现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、
⑧H2O，回答问题：
(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示____________________。
(2)pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)为_________，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H+)为________。
(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是_________。
A. 向水中加入NaHSO4固体
B. 向水中加入Na2CO3固体
C. 加热至100℃
D. 向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m_____（填“>”“<”或“=”）n。
(1)酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+
(2)10-4mol/L；10-11mol/L
(3)D
(4)<
练习册系列答案
相关题目
（2009?兖州市模拟）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）写出g元素在周期表中的位置：
第四周期，第ⅣA族
第四周期，第ⅣA族
．
（2）下列
①④
①④
（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（3）现有下列短周期元素性质的数据：
     元素编号
元素性质		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高增化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低化合价 -2 -3 -1 -3
试回答下列问题：
I．上述元素中①、②、⑥分别为
O、Mg、Na
O、Mg、Na
，上述元素中处于第二周期的有
Li、N、O
Li、N、O
（以上均用元素符号表示）．
II．元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
NH3
NH3
（填化学式）．
III．工业上获取⑤单质的主要化学反应方程式为：
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2↑
．
IV．⑤和⑥形成的化合物中化学键是
离子键
离子键
．
V．⑦的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的盐溶液显酸性的原因是什么？（用必要的离子方程式说明）．
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素．它们的原子序数依次增大，A元素的某核素的原子核内没有中子，A与C、B与F同主族，C、D、F同周期，C、D、F的最高价氧化物的水化屋之间可以两两相互反应，D、E原子的最外层电子数之和等于F原子的最外层电子数，D的单质参与的反应可以用来野外焊接钢轨，E为传统无机非金属材料的重要组成元素，请回答下列问题：
（1）F的元素名称
氯
氯
，D在元素周期表中的位置是
第三周期第IIA族
第三周期第IIA族
．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）
Na＞Al＞Si＞F＞H
Na＞Al＞Si＞F＞H
．
（3）写出D单质参与的焊接钢轨的主要反应的化学方程式
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
．分别写出D、E的氧化物与C的最高价氧化物的水花物反应的化学方程式
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
，
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
．
（4）A元素分别与B、E、F元素构成的三种二元化合物的热稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
HF＞HCl＞SiH4
HF＞HCl＞SiH4
．
（5）用电子式描述C与F构成的化合物形成过程
．
（6）试用事实说明B与F两种元素的非金属性强弱
在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸，光照条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢
在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸，光照条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢
．
现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O回答问题：
（1）NH4Cl溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为
NH4++H2O?H++NH3?H2O
NH4++H2O?H++NH3?H2O
，
（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）为
10-4mol/L
10-4mol/L
，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c（H+）为
10-11mol/L
10-11mol/L
．
（3）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
D
D

A．向水中加入NaHSO4固体    B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若等pH、等体积的②（NaOH）和⑦（氨水）分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m
＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在pH=8的CH3COONa溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．
现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A原子约占宇宙中原子总数的88 6%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
 
．
（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是
 
．
（3）Y溶液显碱性的原因是（用一个离子方程式表示）
 
．
（4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD．写出反应的离子方程式
 
．
（5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是
 
．
a．热稳定性：H2S＞SiH4    b．离子半径：Na+＞S2-
c．第一电离能N＞O    d．元素电负性：C＞H
（6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
32
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热
 
（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
 
．

现有下列物质：①Al、②Al2O3、③Al(OH)3、④AlCl3、⑤Na[Al(OH)4]、⑥NaHCO3、⑦NaHSO4、⑧(NH4)2CO3、⑨FeS．其中既能跟强酸反应又能跟强碱反应的有________，属于两性化合物的有________．

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