Question

现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃?H₂O、⑧H₂O回答问题：
（1）NH₄Cl溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为

NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O

，
（2）pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）为

10^-4mol/L

，在pH=3的CH₃COOH溶液中水电离出来的c（H⁺）为

10^-11mol/L

．
（3）已知水存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是

D

A．向水中加入NaHSO₄固体    B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（4）若等pH、等体积的②（NaOH）和⑦（氨水）分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m

＜

n（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在pH=8的CH₃COONa溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=

9.9×10^-7mol/L

．

Answer 1

分析：（1）NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
（2）CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，醋酸抑制水的电离；
（3）欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可加入水解呈酸性的盐；
（4）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，加水促进电离；
（5）根据溶液的电荷守恒计算．

解答：解：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O，故答案为：NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O；
（2）CH₃COONa为强碱弱酸盐，pH=10的CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=10^-4mol/L，c（H⁺）=10^-11mol/L，则水电离出来的c（OH^-）为10^-11mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，c（OH^-）=10^-11mol/L，则水电离出来的c（H⁺）为10^-11mol/L，
故答案为：10^-4mol/L；10^-11mol/L；
（3）A．向水中加入NaHSO₄固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；
B．向水中加Na₂CO₃固体，水解呈碱性，故B错误；
C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体，水解呈酸性，故D正确；
故答案为：D；
（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，
故答案为：＜；
（5）在PH=8的CH₃COONa溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
则c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，
故答案为：9.9×10^-7mol/L．

点评：本题考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断和计算、弱电解质的电离、盐类的水解等知识，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关基本理论的理解和应用．