题目内容
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）| A． | H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量（g）在数值上相等 | |
| B． | NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7 | |
| C． | 1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA | |
| D． | 1mol D2（重氢分子）中含有2NA个中子 |
分析 A、单位物质的量的物质所具有的质量即该物质的摩尔质量；
B、物质的量相等时，质量之比等于该物质的摩尔质量之比；
C、溶液体积不明确；
D、D2（重氢分子）中含2个中子．
解答 解：A、硫酸的摩尔质量为98g/mol，NA个硫酸分子的质量为98g，两者在数值上相等，故A正确；
B、物质的量相等时，质量之比等于该物质的摩尔质量之比，故NA个氧气和NA个氮气分子的质量之比为32：28=8：7，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中钙离子的个数无法计算，故C错误；
D、D2（重氢分子）中含2个中子，故1mol重氢中含2mol中子即2NA个，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
20．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO32- | |
| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| C． | 加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl- | |
| D． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+ |
18．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | H2O的电子式： | B． | 硫原子的原子结构示意图： | ||
| C． | CO2的比例模型： | D． | 基态氧原子的轨道表示式为： |
能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol．请回答：
15．20℃时对0.2mol•L-1的HA溶液中，改变下列条件一定能使HA的电离平衡正向移动的是（ ）
| A． | 保持温度不变，再加0.2mol•L-1的HA溶液 | |
| B． | 保持浓度不变，升高温度 | |
| C． | 保持温度不变，加水 | |
| D． | 增大压强 |
2．下列反应中溶液中的H+浓度显著增大的是（ ）
| A． | 将SO2通入品红溶液中 | B． | 将Cl2通入KI溶液中 | ||
| C． | 将SO2通入溴水中 | D． | 将H2S通入硝酸溶液中 |
．
．