题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数．下列各项正确的是（ ）
| A、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA |
| B、0.10 mol?L-1 NaCl溶液中含有Cl-离子数是0.1 NA |
| C、NA个O2分子的质量是16 g |
| D、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数是NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．稀有气体为单原子分子；
B．不知道溶液体积；
C．NA个O2分子的物质的量是1mol；
D．标准状况下，水不是气体，无法计算水的物质的量．
B．不知道溶液体积；
C．NA个O2分子的物质的量是1mol；
D．标准状况下，水不是气体，无法计算水的物质的量．
解答：
解：A．1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氦气含有的原子数为NA，故A正确；
B．不知道溶液体积，无法计算离子数，故B错误；
C．NA个O2分子的物质的量是1mol，质量是32g，故C错误；
D．由于标况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量，故D错误．
故选A．
B．不知道溶液体积，无法计算离子数，故B错误；
C．NA个O2分子的物质的量是1mol，质量是32g，故C错误；
D．由于标况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意稀有气体为单原子分子，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量之间的转化关系．
练习册系列答案
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如图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图．已知电解质溶液为NaOH溶液，且两电极中有一电极为石墨电极．实验室欲用氯化钠固体配制500mL、0.10mol?L-1的NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、1000mL容量瓶、玻璃棒 |
| B、将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解 |
| C、定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高 |
| D、定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM（g）+bN（g）?cQ（g）．气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A、该温度下此反应的平衡常数的值K=
| ||
| B、平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50% | ||
| C、若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50% | ||
| D、在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆） |
已知如下氧化还原反应2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
| A、ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 |
| B、BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3- |
| C、BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- |
| D、Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3- |
某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：下列说法不正确的是（ ）
mCeO2
（m-x）CeO2?xCe+xO2
（m-x）CeO2?Ce+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO．
mCeO2
| 太阳能 |
| ① |
（m-x）CeO2?Ce+xH2O+xCO2
| 900℃ |
| ② |
A、 图中△H1=△H2+△H3 |
| B、该过程实现了太阳能向化学能的转化 |
| C、该过程中CeO2没有消耗 |
| D、H2O（l）=H2O（g）此过程中，△H＞0 |