Question

10．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 CaCl₂溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-）
• B． 少量Cl₂通入过量泠的0.1 mol•L^-1 NaOH溶液中：c（Na⁺）═c（HClO）+c（ClO^-）+c（Cl^-）
• C． 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na⁺）＞c（Cl^-）═c（CH₃COOH）
• D． 0.2 mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液与0.1 mol•L^-1  HCl溶液等体积混合：c（Cl^-）+c（H⁺）═c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、根据物料守恒可知：c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），2c（Ca²⁺）═c（Cl^-）；
B、如果两者恰好完全反应生成氯化钠和次氯酸钠，符合：c（Na⁺）═c（HClO）+c（ClO^-）+c（Cl^-）；
C、0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合，溶液中钠离子和氯离子的物质的量相等；
D、根据电荷守恒可知：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），由物料守恒可知：c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-），由此分析解答．

解答 解：A、根据物料守恒可知：c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），2c（Ca²⁺）═c（Cl^-），所以c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故A错误；
B、如果两者恰好完全反应生成氯化钠和次氯酸钠，符合：c（Na⁺）═c（HClO）+c（ClO^-）+c（Cl^-），而氢氧化钠过量，所以c（Na⁺）＞c（HClO）+c（ClO^-）+c（Cl^-），故B错误；
C、0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合，溶液中钠离子和氯离子的物质的量相等，所以c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故C错误；
D、根据电荷守恒可知：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）…①，由物料守恒可知：c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-）…②，由①-②可知：：c（Cl^-）+c（H⁺）═c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度大小的比较，比较难的是离子浓度大小的比较，可根据物料守恒、电荷守恒进行分析判断．