Question

（1）某温度下纯水中c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则此时水中的C（OH^-）=

2×10^-7

mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，此时溶液中的c（OH^-）=

8×10^-9

 mol/L，滴入盐酸后水的离子积

不变

（填“变大”“变小”或“不变”，下同），水的电离度

变小

．
（2）今有A．CH₃COOH 　　 B．HCl    　C．H₂SO₄三种溶液，
①当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是

A＞B＞C

（用字母表示，下同）；
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为

C＞A=B

．

Answer 1

分析：（1）纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，若温度不变，水的离子积常数不变，根据氢离子浓度和离子积常数计算氢氧根离子浓度，酸或碱抑制水电离；
（2）①氯化氢和硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当它们pH相同时，即氢离子浓度相同，酸性越强的酸浓度越小；
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，氢元素的物质的量越大需要的碱体积越大．

解答：解：（1）某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，c（OH^-）=8×10^-9 mol/L，温度不变，水的离子积常数不变，酸抑制水电离，所以水的电离程度减小，
故答案为：2×10^-7，8×10^-9 ，不变，变小；
（2））①氯化氢和硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当它们pH相同时，即氢离子浓度相同，酸性越强的酸浓度越小，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以硫酸的浓度小于盐酸，所以酸浓度大小顺序是A＞B＞C，故答案为：A＞B＞C；
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，氢元素的物质的量越大需要的碱体积越大，硫酸中氢离子的物质的量最大，盐酸和醋酸中氢元素的物质的量相同，所以需要氢氧化钠的体积C＞A=B，
故答案为：C＞A=B．

点评：本题考查了水的离子积常数的有关计算、弱电解质的电离等知识点，注意温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，为易错点．