Question

（1）某温度下纯水中c（H⁺）=2×10^-6 mol?L^-1，则此时溶液中的c（OH^-）=

 

．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-4 mol?L^-1，则此时溶液中的c（OH^-）=

 

．
（2）常温时，有一种pH为2的HCl溶液100mL，要使它的pH升到3，
①如果加入蒸馏水，应加

 

mL；（溶液总体积允许相加．下同）
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加

 

mL；
③如果加入pH=4的盐酸，应加

 

mL．

Answer 1

分析：（1）某温度下纯水中c（H⁺）=2×10^-6 mol?L^-1，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）；
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-4 mol?L^-1，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

；
（2）①根据稀释前后氯化氢的物质的量不变计算；
②根据混合溶液中c（H⁺）=

c(酸)V(酸)-c(碱)V(碱)

V(酸)+V(碱)

；
③根据混合溶液中c（H⁺）=

C(浓酸)V(浓酸)+C(稀酸)V(稀酸)

V(浓酸)+V(稀酸)

计算．

解答：解：（1）纯水中c（OH^-）=c（H⁺）=2×10^-6 mol?L^-1；
c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=（4×10^-12）/（5×10^-4）=8×10^-7 mol?L^-1，
故答案为：2×10^-6 mol?L^-1；8×10^-7 mol?L^-1；
（2）稀释前酸中氢离子浓度为0.01mol/L、稀释后酸中氢离子浓度为0.001mol/L，
①稀释前后氯化氢的物质的量不变，所以稀释后溶液体积=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=1000mL，则加入水的体积=1000mL-100mL=900mL，故答案为：900；  
②碱溶液的浓度=0.0001mol/L，混合溶液中c（H⁺）=

c(酸)V(酸)-c(碱)V(碱)

V(酸)+V(碱)

=

0.01mol/L×0.1L-0.0001mol/L×V(碱)

0.1L+V(碱)

=0.001mol/L，所以V（碱）=81.8mL，故答案为：81.8；
 ③稀酸的浓度为0.0001mol/L，混合溶液中c（H⁺）=

C(浓酸)V(浓酸)+C(稀酸)V(稀酸)

V(浓酸)+V(稀酸)

=

0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V(稀酸)

0.1L+V(稀酸)

=0.001mol/L，所以V（稀酸）=1000mL，
故答案为：1000．

点评：本题考查了PH的简单计算，根据溶液稀释、酸碱中和反应、羧酸混合特点来计算溶液的pH，注意：水的离子积常数只与温度有关，溶液的酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断，不能根据氢离子浓度大小判断，为易错点．