题目内容

1．下列分子中，所有原子都处于同一平面上的是（　　）
A．丁烯B．丙炔C．乙烷D．苯

分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

解答 解：A．丁烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故A错误；
B．丙炔中含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；
C．乙烷含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；
D．苯是平面结构，所以所有原子可能处在同一平面上，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断分子中原子共面、共线问题，注意单键可以旋转．

练习册系列答案
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11．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（　　）
A．对于反应nA（g）+B（g）?2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2
B．对于反应2A（g）?B（g）△H＜0，恒温恒容，压强不再变化说明反应达到平衡状态
C．对于反应2A（g）?B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态
D．对于反应2A（g）?B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态
12．元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：
（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式；
（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2单质，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2单质，发生反应：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则
①a、b的关系为a+b＜1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）DEF；
A．v正（Y2）=2v逆（MY3）
B．混合气体的密度不变
C．c（MY2）=c（MY3）
D．混合气体的总物质的量不变
E．容器内温度不变
F．MY2和Y2的质量比不变
（3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值75或175．
9．某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质，设计了如图所示的实验装置．实验时将A、D中产生的气体同时通入C中．（K为止水夹，部分夹持仪器已略去）
回答下列问题：
（1）简述实验前检查A部分装置气密性的方法关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水，稍后若水不能加入，说明A的气密性良好（或向B中加适量水，将A的导管出口浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热，若B中导管出口有气泡逸出，熄灭酒精灯或松开手后，导管内有高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好）．
（2）仪器E的名称是蒸馏烧瓶，锥形瓶内小试管F的作用是减少液体用量并形成液封，防止气体逸出．
（3）若b是生石灰，a是浓氨水时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
（4）若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的离子方程式：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=2Cl-+BaSO4↓+4H+．
（5）从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是在C管口外接尾气处理装置，防止污染空气．
16．磷化氢（PH3）是一种无色剧毒气体，沸点一89.7C|C，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水．其制取原理类似于实验室制氨气，现用如图装置来制取磷化氢并验证其性质．

实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚（无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2（ S04）3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热．在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2（SO4）3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成．请回答：
（1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：a→d（e）→e（d）→b→c→f
（2）检查A中虚线框内装置的气密性的方法是关闭活塞k，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗的上口向圆底烧瓶注入蒸馏水，水不能顺利地流下，则气密性良好．
（3）用PH41和烧碱反应制取PH3的化学方程式是PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
（4）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧（或自燃）．
（5）装置C中反应的化学方程式是4PH3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P4+6H2（或2PH3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2P+3H2）；装置D中反应的离子方程式是4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+（或 PH3+3Fe3+=P↓+3Fe2++3H+）．
（6）装置B．D中的现象说明PH3具有的化学性质是BC（填字母序号）．
A．碱性    B．不稳定性    C．还原性    D．酸性
（7）实验时处理尾气的方法是将尾气点燃．．
6．下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成．请用化学式回答：
（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是H2；
（2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是CO2；
（3）1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是NH3；
（4）由3个最外层有6个电子的原子，结合而成的分子是O3．
（5）由两个原子核10个电子结合的分子是HF；由五个原子核10个电子结合而成的分子是CH4．
13．按图中装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得电路通过电子0.5mol，试回答：
（1）电源的P极为负极．
（2）b极产生气体的体积为2.8L（标准状况）．
（3）c极增加的质量为16g．
（4）d极上所发生的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
10．二氧化硫分别通入下表所列溶液（装入试管）中至现象明显，如表实验报告记录的实验现象正确的是（　　）
 石蕊试液品红溶液饱和硫化氢溶液氯水
A无色无色乳白色浑浊无色
B红色 无色黄色浑浊无色
C红色无色乳白色浑浊黄绿色
D无色无色乳白色浑浊黄绿色
A．AB．BC．CD．D
11．工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

写出上述过程中加入或生成的有关物质的化学式
①Fe；②FeCl2；③Cu和Fe；④HCl；⑥Cl2．

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