题目内容
【题目】常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－B. H＋、K＋、HCO3- I－
C. NH4+、Cu2＋、Cl－D. Fe3＋、Mg2＋、SCN－、SO42－
【答案】C
【解析】
A．Ba2＋和SO42－生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．H＋和HCO3-反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故B错误；
C．NH4+、Cu2＋、Cl－三者之间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；
D．Fe3＋和SCN－反应生成配合离子，不能大量共存，故D错误；
故答案为C。
【题目】过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：
CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75～85℃ | 易溶于水、有机溶剂 |
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。
（3）步骤①宜采用的操作是_____________。
A．加热蒸发 B．常压蒸发 C．减压蒸发
（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。
（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
