[题目]下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )A. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C. 工业上可用铁质容器储存.运输浓硝酸和浓硫酸D. 氯化铁溶液有较强氧化性.故可用作净水剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)

A. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C. 工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸

D. 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

【答案】D

【解析】试题分析：氯化铁溶液作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，不是因为具有强氧化性，答案选D。

练习册系列答案

A. H+ B. Ca2+ C. K+ D. Ba2+

【题目】下列行为符合化学实验安全要求的是

A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

B. 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌

C. 点燃CH4前，检验气体的纯度

D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

【题目】常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－B. H＋、K＋、HCO3- I－

C. NH4+、Cu2＋、Cl－D. Fe3＋、Mg2＋、SCN－、SO42－

【题目】[化学—选修3物质结构与性质]

铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。

（1）基态铁原子的核外电子排布为[Ar] 。

（2）工业制备铁氧体使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是；醋酸钠中碳原子的杂化类型是。

（3）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔、沸点，解释其高低的主要原因。

（4）上图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积 (填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe3O4的晶胞 (填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的空隙(填空间结构)。

（5）解释Fe3O4晶体能导电的原因，根据上图计算晶体的密度 gcm3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)

【题目】在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（）

A. N2O4和NO2的分子数比为1：2

B. N2O4和NO2的浓度相等

C. 体系的颜色不再改变

D. 单位时间内有1molN2O4转化为NO2的同时，有2molNO2转化为N2O4

【题目】A、B、C、D、E 都为短周期元素，A 是相对原子质量最小的元素；B 的＋1 价阳离子和 C 的—1 价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D 在 C 的下一周期，可与 B 形成 BD 型离子化合物；E 和 C 为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

（1）B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。

（2）画出 D 元素的原子结构示意图____________。

（3）与 E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 ____________(举一例、填化学式，下同 )、离子是____________。

（4）A 与 C 形成的化合物中含有化学键的类型是____________。

（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_________。

【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

A. HCl B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

【题目】下列叙述中，正确的是( )

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B．含化合价升高元素的反应物被氧化

C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

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