将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入1L 2mol/LNaOH溶液中.生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 A．3:2 B．2:3 C．2:1 D．1:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入1L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（）

A．3：2 　B．2：3 C．2：1 D．1：3

练习册系列答案

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A+B→X+Y+ H₂O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1∶4．请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的化学方程式是

．

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是______．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．

（1）Q的最高价氧化物，其固态属于　分子　晶体，俗名叫　干冰　；

（2）R的氢化物分子的空间构型是　正四面体　，属于　非极性　分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是　Si3N4　；

（3）X的常见氢化物的空间构型是　三角锥型　；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是　　；

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是　CS2　和　CCl4　；Q与Y形成的分子的电子式是　　，属于　非极性　分子（填“极性”或“非极性”）．

如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）

A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G

B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速度增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10％需81min，则在30℃时完成反应10％需要时间为（）

A．27min　　 B．9min C．13.5min　　　 D．3min

化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置的连接顺序为

（2）C装置中浓硫酸的作用是；

（3）D装置中MnO2的作用是；

（4）燃烧管中CuO的作用是；

（5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为。

控制适当的条件，将反应Fe3++Ag═Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）

	A．	反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极
	B．	灵敏电流计的读数由小变大，再变小
	C．	反应达化学平衡时，电流计读数最大
	D．	反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又偏转

下列说法正确的是

A．除去Cu2+中的少量Fe3+，可加入CuO

B．沸点：晶体硅 > SiO2 > SiCl4 > NaCl

C．Cu(NH3)42+中的配位键是由Cu2+提供孤对电子，NH3提供空轨道形成的

D．石油的分馏、煤的液化以及煤的干馏等生产过程中均只发生物理变化

下列物质分类正确的是　(　　)

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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