对于反应M+N→P.如果温度每升高10℃.化学反应速度增大为原来的3倍.在10℃时.完成反应10%需81min.则在30℃时完成反应10%需要时间为 A．27min B．9min C．13.5min D．3min 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速度增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10％需81min，则在30℃时完成反应10％需要时间为（）

A．27min　　 B．9min C．13.5min　　　 D．3min

练习册系列答案

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高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)₃ +3ClO^－+4OH^－= 2FeO₄²^－ +3Cl^－+5H₂O ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

则下列有关说法不正确的是（）

A．高铁酸钠中铁显+6价 B．湿法中FeO₄²^—是氧化产物

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子
D．K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附悬浮杂质

在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（　　）

A．

T1＞T2，△H＞0

B．

T1＞T2，△H＜0

C．

T1＜T2，△H＞0

D．

T1＜T2，△H＜0

除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）

A 将混合气体通过氢氧化钠溶液 B 将混合气体通过溴水

C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应

苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是(　　)

①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色　②苯中碳碳键的键长均相等　③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷　④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构　⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④

将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入1L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（）

A．3：2 　B．2：3 C．2：1 D．1：3

下列有关电池的说法不正确的是（　　）

A．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

B．手机上用的锂离子电池属于二次电池

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．

方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显　橙　色．

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是　c　．

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b.2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣） c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要　6　mol的FeSO4•7H2O．

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）

常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至　5　．

方法2：电解法，该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．

（5）用Fe做电极的原因为　阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，提供还原剂Fe2+　．

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）　2H++2e﹣═H2↑　，溶液中同时生成的沉淀还有　Fe（OH）3　．

下列反应的离子方程式正确的是( )

A．铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

B．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO －

C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

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