在用海带提取碘的实验中.进行溶液与固体杂质分离操作时要用到的仪器是A．蒸发皿 B．烧瓶 C．漏斗 D．分液漏斗题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在用海带提取碘的实验中，进行溶液与固体杂质分离操作时要用到的仪器是

A．蒸发皿 B．烧瓶 C．漏斗 D．分液漏斗

【解析】

试题分析：进行溶液与固体杂质分离用过滤操作，仪器为漏斗，选C。

考点：考查化学实验基本操作。

练习册系列答案

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用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项

选项	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	甲
B	酸	碱	酚酞	甲
C	碱	酸	甲基橙	乙
D	酸	碱	酚酞	乙

将钠、镁、铝各0．3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L—1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶2∶2 D．3∶1∶1

下列化学用语正确的是

A．次氯酸钙的化学式：CaClO B．氟离子结构示意图：

C．质量数为127的钡原子：127 Ba D．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－

用铝还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最多的是

A．MnO2 B．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O3

下列溶液硝酸根离子的物质的量浓度与50ml 1 mol·L-1硝酸铝溶液中硝酸根离子的物质的量浓度相等的是

A．150 ml、1 mol·L-1 硝酸钠溶液 B．75 ml、2.5 mol·L-1 硝酸钙溶液

C．150 ml、3 mol·L-1 硝酸钾溶液 D．50 ml、3 mol·L-1 硝酸镁溶液

（10分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。

已知：① 2R-COOH + 2Na → 2R-COONa + H2 ↑

② R-COOH + NaHCO3 → R-COONa + CO2↑ + H2O

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为。
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。	（2）A的分子式为。]
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。	（3）用结构简式表示A中含有的官能团。
（4）A的核磁共振氢谱如下图：	（4）A中含有种氢原子。综上所述， A的结构简式为。

(10分)二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中SO2的含量，实验步骤及装置如下：

步骤①：称取a g I2，（加少量KI助溶），配成1L 5×10－3mol·L－1溶液；

步骤②：取步骤①中溶液10mL，稀释至100mL；

步骤③：量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中，加入2～3滴淀粉溶液；

步骤④：如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去。

（1）步骤①中配制1L溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有；需称量单质碘的质量a为 (保留小数点后两位)。

（2）SO2与碘水反应的离子方程式为。

（3）实验时，注射器每次缓缓抽气100mL。

①若抽气太快，将导致结果（选填：“偏大”、“偏小”、“不变”）。

②若某次实验时抽气共80次，试计算该地空气中SO2的含量（mg/L） (写出计算过程)。

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

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