题目内容
(10分)二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中SO2的含量，实验步骤及装置如下：
步骤①：称取a g I2，（加少量KI助溶），配成1L 5×10－3mol·L－1溶液；
步骤②：取步骤①中溶液10mL，稀释至100mL；
步骤③：量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
步骤④：如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去。
（1）步骤①中配制1L溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有 ；需称量单质碘的质量a为 (保留小数点后两位)。
（2）SO2与碘水反应的离子方程式为 。
（3）实验时，注射器每次缓缓抽气100mL。
①若抽气太快，将导致结果 （选填：“偏大”、“偏小”、“不变”）。
②若某次实验时抽气共80次，试计算该地空气中SO2的含量（mg/L） (写出计算过程)。
（1）1L容量瓶 ； 1.27g （2）SO2+I2+2H2O = 4H++SO42－+2I－
（3）①偏低 ②n(I2)=5.0×10－3L×5×10－4 mol·L－1= 2.5×10－6mol
n(SO2)=n(I2)= 2.5×10－6mol
m(SO2)= 2.5×10－6mol×64g·mol－1=1.6×10－4g=0.16mg
V(空气)=100mL×80=8000mL=8L SO2含量为：0.16mg/8L=0.02mg/L
【解析】
试题分析：（1）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以除用到托盘、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有1L容量瓶；需称量单质碘的质量a为1L × 5×10－3mol·L－1×254g/moL= 1.27g ;
（2）SO2与碘水反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O = 4H++SO42－+2I－
（3）①若抽气太快，来不及反应，将导致结果偏低
②n(I2)=5.0×10－3L×5×10－4 mol·L－1= 2.5×10－6mol
n(SO2)=n(I2)= 2.5×10－6mol
m(SO2)= 2.5×10－6mol×64g·mol－1=1.6×10－4g=0.16mg
V(空气)=100mL×80=8000mL=8L SO2含量为：0.16mg/8L=0.02mg/L
考点：考查溶液的配制，离子方程式的书写，化学计算等知识。
－CH2CH=CH2，下列叙述中正确的是
