Question

1．某有机化合物6.2g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO₂和5.4g H₂O．下列说法错误的是（　　）

• A． 该化合物碳元素的质量分数38.71%
• B． 该化合物的实验式为CH₃
• C． 该化合物分子式为C₂H₆O₂
• D． 该化合物中不能发生加成反应

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算8.8g CO₂和5.4g H₂O的物质的量，计算C、H原子物质的量，进而计算C、H元素的质量，根据质量守恒定律判断该化合物中是否含有氧元素，进而确定分子式，以此解答该题．

解答 解：8.8g CO₂的物质的量=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，且化合物碳元素的质量分数为$\frac{2.4}{6.2}×100%$=38.71%，
5.4g H₂O的物质的量=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.6g=3g＜6.2g，故该化合物中还含有氧元素，且m（O）=6.2g-2.4g-0.6g=3.2g，n（O）=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，
有机物分子中n（C）：n（H）：n（O）═0.2mol：0.6mol：0.2mol=1：3：1，
实验室为CH₃O，分子式应为C₂H₆O₂，为饱和二元醇，不能发生加成反应，
只有B错误．
故选B．

点评 本题考查有机物分子的元素组成，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、计算能力，题目难度不大，本题注意有机物完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定含有C、H元素，可能含有O元素，从质量守恒的角度判断是否含有氧元素．