题目内容

13．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（　　）
A．CH3OCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CH2CH2COOHD．CH3CH2CH3

分析 核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，峰的面积之比等于氢原子数之比，核磁共振氢谱图有3三种信号，说明分子中有3种H原子，以此解答该题．

解答 解：A．CH3OCH3中有1种H原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，故A错误；
B．CH3CH2CHO中有3种H原子，核磁共振氢谱有3个吸收峰，故B正确；
C．CH3CH2CH2COOH中有4种H原子，核磁共振氢谱有4个吸收峰，故C错误；
D．CH3CH2CH3中有2种H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，故D错误．
故选B．

点评 本题以核磁共振氢谱为载体考查有机物的结构，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度较小，清楚核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子．

练习册系列答案
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19．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A蛋白质溶液中加入Hg（NO3）2溶液生成沉淀蛋白质发生了盐析
BFeCl3溶液中加入CaCO3粉末产生气泡CaCO3促进Fe3+水解
CH2C2O4溶液中不断滴加KMnO4溶液褪色速率先慢后快H2C2O4浓度越小，
MnO4-被还原速率越快
D盛有3mL5%CuSO4溶液试管中滴入3～4滴2%NaOH溶液，振荡，再加0.5mL乙醛加热无红色
沉淀		乙醛已变质
A．AB．BC．CD．D
4．海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是BD（填序号）
A．Cl2    B．淡水    C．烧碱    D．食盐
（2）图1是从海水中提取镁的简单流程．

①操作A是过滤．
②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
（3）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是a（填序号）
a．坩埚        b．试管       c．蒸发皿         d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是a（填字母序号）
a．苯    b．乙醇    c．乙酸
④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质．请写出该实验的实验步骤、现象及结论：
取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质．
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2实线所示．a，b，c，d括号内数据表示坐标．
①a点正反应速率大于（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率．
②平衡时CO2的物质的量浓度是2mol/L．
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是AC（双选）．
A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2
B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化
D．CH3OH和H2O浓度相等．
1．某有机化合物6.2g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和5.4g H2O．下列说法错误的是（　　）
A．该化合物碳元素的质量分数38.71%B．该化合物的实验式为CH3
C．该化合物分子式为C2H6O2D．该化合物中不能发生加成反应
8．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质是（　　）
A．碘、铜、氯化钠、金刚石B．氯化钠、金刚石、碘、铜
C．氯化钠、铜、碘、金刚石D．铜、氯化钠、碘、金刚石
18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．将0.1mol Cl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2NA
B．12g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
C．将1molFe（OH）3加入到含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA
D．已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ
5．25℃时，调节2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-） 与溶液pH的变化关系如图所示．请结合图中信息回答下列问题：
（1）HF电离平衡常数的表达式：Ka=$\frac{c（H+）×c（F-）}{c（HF）}$．室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c（F-）：c（HF）=1：1．HF 的电离常数值为10-3.4．
（2）将4.0×10-3 mol/L的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：
c（Ca2+）×c2（F-）=（2.0×10-4）×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞Ksp（CaF2），有沉淀产生．[已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10]．
2．下列操作能达成实验目的是（　　）
A．用酸性高锰酸钾溶液除去混在甲烷中的乙烯
B．用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔
C．在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体
D．用PH试纸测次氯酸溶液的PH
6．某化学科研小组研究电解饱和食盐水的相关内容．
Ⅰ．设计如下方案测定饱和食盐水的电解率．
[提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%]

方案一：将甲中A或B口的气体通入乙中的洗气瓶，通过测定洗气瓶D在电解前后质量变化来计算饱和食盐水的电解率．
（1）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）与导管口C相连的一极为B（填“A”或“B”）．甲装置中产生NaOH的一极是铁棒（填“铁棒”或“碳棒”）．
方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率．
实验过程为：
a．电解几分钟后，量取10.00mL电解液（从含NaOH的一极取液），加入锥形瓶中．
b．向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000mol•L-1标准盐酸滴定待测液．
c．记录滴定三次所耗盐酸的体积如下：
实验序号盐酸体积（mL）
第一次20.90
第二次21.00
第三次21.10
（3）滴定时，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液由红色变无色，并保持半分钟不褪色时停止滴定．
（4）若电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4mol•L-1，则该食盐水的电解率表示为7.78%（用分数表示出来即可，不用化简）．
（5）科研小组对比数据发现：方案一测得的电解率小于方案二的电解率，请分析可能的原因解生成的氯气不能完全被吸收．

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