Question

1．常温下对图中溶液分别进行下列操作，相关分析正确的是（　　）

• A． 稀释10倍，溶液中n（H⁺）•n（OH^-）不变
• B． 加人100mL pH=2的盐酸，溶液中存在c（Cl^-）=c（B⁺）
• C． 加入少量BCl固体，固体溶解后溶液pH不变（忽略溶液体积变化）
• D． 若升高温度，$\frac{c（{B}^{+}）+c（{H}^{+}）}{c（0{H}^{-}）}$保持不变

Answer 1

分析 1mol/L的BOH的pH=12，c（OH^-）=0.01mol/L，说明BOH为弱碱．
A．加水稀释，促进BOH的电离，溶液中c（H⁺）•c（OH^-）不变，以此判断n（H⁺）•n（OH^-）的变化；
B．加人100mL pH=2的盐酸，完全反应，BOH过量，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；
C．加入少量BCl固体，抑制BOH的电离；
D．结合电荷守恒判断．

解答 解：1mol/L的BOH的pH=12，c（OH^-）=0.01mol/L，说明BOH为弱碱．
A．加水稀释，促进BOH的电离，溶液体积增大，因c（H⁺）•c（OH^-）不变，则n（H⁺）•n（OH^-）增大，故A错误；
B．BOH为弱碱，加人100mL pH=2的盐酸，BOH过量，溶液呈碱性，因存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（B⁺）+c（H⁺），c（H⁺）＜c（OH^-），则c（Cl^-）＜c（B⁺），故B错误；
C．因BOH为弱碱，加入少量BCl固体，抑制BOH的电离，固体溶解后溶液pH减小，故C错误；
D．溶液中存在c（OH^-）=c（B⁺）+c（H⁺），则无论是否升高温度，$\frac{c（{B}^{+}）+c（{H}^{+}）}{c（0{H}^{-}）}$都保持不变，故D正确．
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质电离的特点以及影响平衡移动的因素，把握电荷守恒的运用，难度中等．