题目内容
在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关说法中正确的是（ ）
| A、达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小 |
| B、用CO表示的平均反应速率为0.02mol?L-1?s-1 |
| C、当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变 |
| D、保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变 |
考点：化学平衡的影响因素,反应速率的定量表示方法
专题：
分析：A、压强增大正逆反应速率都增大；
B、根据v=
计算前10s内v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算前10s内v（CO）；
C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比；
D、保持压强不变，往容器中充入1 mol He，各组分浓度减小．
B、根据v=
| △c |
| △t |
C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比；
D、保持压强不变，往容器中充入1 mol He，各组分浓度减小．
解答：
解：A、达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，压强增大，各组分浓度增大，正逆反应速率都增大，故A错误；
B、v（N2）=
=
=0.02mol/（L?s），所以v（CO）=2×0.02mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），故B错误；
C、v正（CO）=2v逆（N2），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各组分浓度不再变化．故C正确；
D、保持压强不变，往容器中充入1 mol He，各组分浓度减小，正逆反应速率都减小，故D错误；
故选C．
B、v（N2）=
| △c |
| △t |
| ||
| 10s |
C、v正（CO）=2v逆（N2），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各组分浓度不再变化．故C正确；
D、保持压强不变，往容器中充入1 mol He，各组分浓度减小，正逆反应速率都减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学反应速率计算与影响因素、化学平衡状态判定、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意D中，开始反应物的浓度减小，反应速率减慢．
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