题目内容
归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下表所示部分数据和性质．请根据下表回答问题：
（1）碲（Te）的常况下单质的色态为 ；
（2）氧只能与周期表中的某一种元素反应生成+2价化合物，该化合物的化学式为 ，氧族元素中含有18e-的两种氢化物的化学式为 ；
（3）氢硒酸敞放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_ ；
（4）已知：键能是指在298K、1.01×105Pa下将1mol理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B时所需要的能量．且键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定．试根据上述信息回答上表4种元素氢化物的键能由小到大的顺序： （请用化学式填写）
| 性质\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 原子半径（nm） | 0.066 | 0.104 | 0.117 | 0.137 |
| 常况下单质色态 | 无色气体 | 淡黄色固体 | 灰色固体 略带金属光泽的 | |
| 主要单质熔点（℃） | -218.4 | 113 | 217 | 450 |
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
（2）氧只能与周期表中的某一种元素反应生成+2价化合物，该化合物的化学式为
（3）氢硒酸敞放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_
（4）已知：键能是指在298K、1.01×105Pa下将1mol理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B时所需要的能量．且键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定．试根据上述信息回答上表4种元素氢化物的键能由小到大的顺序：
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：（1）根据同主族元素形成的单质物理性质的递变性分析：从氧到碲，单质的颜色逐渐加深，熔点逐渐升高，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；
（2）只有F的非金属性大于O，氢化物所含电子等于各原子所含电子数之和；
（3）根据氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价；
（4）根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，以此进行判断．
（2）只有F的非金属性大于O，氢化物所含电子等于各原子所含电子数之和；
（3）根据氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价；
（4）根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，以此进行判断．
解答：
解：（1）根据同主族元素形成的单质物理性质的递变性分析：从氧到碲，单质的颜色逐渐加深，熔点逐渐升高，因此碲的常况下单质的色态为带金属光泽的固体，故答案为：带金属光泽的固体；
（2）只有F的非金属性大于O，氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物是OF2；H2O2含有的电子数为1×2+8×2=18，
H2S含有的电子数为1×2+16×1=18，因此氧族元素中含有18e-的两种氢化物的化学式为H2O2和H2S，
故答案为：OF2；H2O2、H2S；
（3）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，化学方程式为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓，
故答案为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓；
（4）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，氢化物的键能由小到大的顺序：H2Te、H2Se、H2S、H2O，
故答案为：H2Te、H2Se、H2S、H2O．
（2）只有F的非金属性大于O，氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物是OF2；H2O2含有的电子数为1×2+8×2=18，
H2S含有的电子数为1×2+16×1=18，因此氧族元素中含有18e-的两种氢化物的化学式为H2O2和H2S，
故答案为：OF2；H2O2、H2S；
（3）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，化学方程式为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓，
故答案为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓；
（4）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，氢化物的键能由小到大的顺序：H2Te、H2Se、H2S、H2O，
故答案为：H2Te、H2Se、H2S、H2O．
点评：本题主要考查了氧族元素的性质，侧重于递变规律、类推法的应用，应根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
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| 2 |
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| ||
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