题目内容

将足量的二氧化锰与40ml 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气，同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（　　）
A．前者产生的氯气多B．一样多
C．后者产生的氯气多D．无法比较
对于反应一：将足量的二氧化锰与含HCl物质的量为10mol/L×0.04L=0.4mol，与浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，根据MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，含HCl0.4mol浓盐酸完全反应生成氯气为0.4mol×
1
4
=0.1mol，实际氯气小于0.1mol，
对于反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成氯气为0.1mol，
故反应二生成的氯气大于反应一生成的氯气，
故选C．
练习册系列答案
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中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______，除此之外，装置中的一个明显错误是______．
（2）若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热______填“相等”“不相等”）．
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5______
227.027.427.233.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=______（取小数点后一位）．
实验室用NaOH固体配制0.1000mol?L-1 NaOH溶液500mL．
（1）用托盘天平称取NaOH固体______g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是______（填仪器选项符号）．
A．玻璃棒B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是______．滴定的实验数据记录：
滴定次数NaOH溶液体积（mL）
V1V2
13.0544
21.4541.5
37.6547.6
处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为______．
（3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是______（填选项符号）
A．滴定管用待装液润洗
B．锥形瓶用待装液润洗
C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽
D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数
E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高
（4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=______．
某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

试回答下列问题：
（1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，当有0.40mol电子转移时，生成的Cl2的体积为______L（标准状况下）
（2）装置H中盛放的试剂是______．
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹______，打开弹簧夹______．
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为______．
Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题

（1）试管B中饱和食盐水的作用______；
（2）试管C中加入5mL30%双氧水，发生反应的化学方程式______；
（3）试管D中充满10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是______；
（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为______，试管D中的气体检验方法为______；
（5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有______（用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决．
按教材中所给的装置和药品，进行实验室制取Cl2．请回答下列问题：
①对反应混合液加热时，需要“缓缓”加热，其作用是______；
②向用向上排空气法收集所得到的氯气中，加入一小块干燥的有色布条，发现有色布条慢慢褪色，试解释布条褪色的原因．______；
③多余的氯气应用______吸收，反应的离子方程式为______．
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法错误的是（　　）
A．
如图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗
B．
如图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
C．
如图中：生成棕色的烟
D．
如图中：水可以充满试管
某同学想在实验室用加热固体的方法制取一瓶氨气，并进行喷泉实验．他设计的实验装置如图所示（图2中的夹持装置已略去）．

（1）图1所示装置中的错误为______．
（2）将图1所示装置中的错误改正后进行实验，试管A中所发生反应的化学方程式为______．一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，产生大量白烟，该反应的化学方程式为______．
（3）将已收集满氨气的集气瓶B，按图2所示连接好装置进行喷泉实验时，引发水上喷的操作是______
______；基预先在水中滴加少量酚酞溶液，则会观察到______色的喷泉．
（4）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．在该反应中，当生成标准状况下11.2LN2时，被氧化的物质的质量是______g．
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO
B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
C．用图3所示装置制取少量Cl2
D．用图4所示装置检验电流的方向

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