题目内容

17.2时，质量减少2.7g，则x值是

[　　]

A．1
B．2
C．4
D．6
答案：B
解析：

写出反应方程式，根据差量法计算．

求得x=2．


练习册系列答案
相关题目
（2010?西城区二模）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3?5H2O的装置和部分操作步骤如下．
Ⅰ．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
②Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
．
“停止C中的反应”的操作是
打开K2，关闭K1
打开K2，关闭K1
．
③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）
漏斗、玻璃棒、烧杯
漏斗、玻璃棒、烧杯
．
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）
NaOH
NaOH
溶液，其作用是
在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染
在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染
．
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g 产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
编   号 1 2 3 4
溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00 10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL 19.99 19.98 17.13 20.03
①判断达到滴定终点的现象是
加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变
加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变
．
②Na2S2O3?5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）
90.2%
90.2%
．（Na2S2O3?5H2O的式量为248）

17.2 g　CaSO4·xH2O转变成2CaSO4·(x－1)H2O时，质量减少2.7 g，则x值是(　　)．

[　　]

A．

1

B．

2

C．

4

D．

6
17.2 g CaSO4·xH2O转变成2CaSO4·(x-1)H2O时，质量减少2.7 g，则x值是(    )

A.1                        B.2                          C.4                       D.6

17.2 g CaSO4·xH2O转变成2CaSO4·(x-1)H2O时，质量减少2.7 g，则x值是(    )

A.1                   B.2                    C.4                  D.6

17.2 g CaSO4·xH2O转变成2CaSO4·(x-1)H2O时，质量减少2.7 g，则x值是


  1. A.
    1
  2. B.
    2
  3. C.
    4
  4. D.
    6

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网