题目内容
（2011?烟台模拟）常温下，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（ ）
（提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1，Ksp（CaF2）=1.5×10-10mol3?L-3）
（提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1，Ksp（CaF2）=1.5×10-10mol3?L-3）
分析：A、依据图象分析判断，纵轴是微粒浓度，横轴是溶液PH；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、结合图象中的a点，[F-]=[HF]，依据电离常数概念计算比较；
D、依据图象分析PH=4时的F-离子浓度1.6×10-3mol；结合溶度积常数计算判断．
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、结合图象中的a点，[F-]=[HF]，依据电离常数概念计算比较；
D、依据图象分析PH=4时的F-离子浓度1.6×10-3mol；结合溶度积常数计算判断．
解答：解：A、纵轴是微粒浓度，横轴是溶液PH，两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF]，故A正确；
B、加入NaOH溶液反应HF+NaOH=NaF+H2O；溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），至pH=7，c（H+）=c（OH-），溶液中[F-]=[Na+]，故B正确；
C、Ka=
；当c（F-）=C（HF）时，Ka=c（H+）=10-3.5=3.5×10-4mol?L-1＞Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1，常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH），故C正确；
D、分析图象当PH=4.0，溶液中的F-离子浓度1.6×10-3mol；加入CaCl2固体使c（Ca2+）=2.0×10-3mol?L-1，c（Ca2+）×c2（F-）=2.0×10-3mol?L-1×（1.6×10-3）2=5.1×10-10＞Ksp（CaF2），有沉淀生成，故D错误；
故选D．
B、加入NaOH溶液反应HF+NaOH=NaF+H2O；溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），至pH=7，c（H+）=c（OH-），溶液中[F-]=[Na+]，故B正确；
C、Ka=
| c(H+)c(F-) |
| c(HF) |
D、分析图象当PH=4.0，溶液中的F-离子浓度1.6×10-3mol；加入CaCl2固体使c（Ca2+）=2.0×10-3mol?L-1，c（Ca2+）×c2（F-）=2.0×10-3mol?L-1×（1.6×10-3）2=5.1×10-10＞Ksp（CaF2），有沉淀生成，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质电离平衡的图象分析，弱电解质的电离平衡，溶液中电荷守恒应用，电离常数、溶度积常数的计算应用．题目难度中等．
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（2011?烟台模拟）水的电离平衡曲线如图所示：