Question

（2011?烟台模拟）水的电离平衡曲线如图所示：
下列说法不正确的是（　　）

A．图中各点K_W间的关系；：B＞C＞A=D=E

B．温度不变在水中加入少量的酸，则A点可到D点

C．25．C时，在水中加入适量的NH₄Cl固体，则A点可到C点

D．将pH=2的硫酸与pH=10的KOH在B点温度等体积混合，溶液显中性

Answer 1

分析：A、ADE都处于25⁰C时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依次比较Kw的大小；
B、从A点到D点c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，温度不变，Kw不变；
C、从A点到C点c（H⁺）和c（OH^-）的变化以及Kw只受温度影响来分析；
D、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判断溶液的酸碱性．

解答：解：A、ADE都处于25⁰C时，Kw相等，B点c（H⁺）和c（OH^-）都大于E点的c（H⁺）和c（OH^-），并且E点的c（H⁺）和c（OH^-）大于A点c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；
B、加酸，c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，但温度不变，，故B正确；
C、若从A点到C点，c（H⁺）变大，c（OH^-）变大，Kw增大，温度应升高，但在25⁰C时在水中加入适量的NH₄Cl固体，c（H⁺）变大，c（OH^-）变小，Kw不变，故C错误；
D、若处在B点时，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH^-）=

10-12

10-10

=10^-2mol/L，溶液显中性，故D正确．
故选C．

点评：本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H⁺）和c（OH^-）的大小是做题的关键．