题目内容

13．下列有关实验的操作或实验现象的描述不正确的是（　　）
A．表面有黑色氧化铜的热铜丝伸进乙醇中，铜丝会变成紫红色
B．C5H12有三种不同的结构，其中一种异构体的名称是2，3-二甲基丙烷
C．有四瓶失去标签的溶液，知道他们是乙醛、乙酸、乙醇和甲酸，用新制的氢氧化铜悬浊液可以将四种溶液一一鉴别
D．切一小块钠投入到盛有约半试管乙醇的试管中，钠在试管的底部会浮起，放出气体后又回到试管底部，再重复前面的现象

分析 A．乙醇能将氧化铜还原为铜单质；
B．丙烷中三号碳不能接甲基；
C．加入新制的氢氧化铜悬浊液现象各不相同；
D．乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部．

解答 解：A．乙醇能将氧化铜还原为铜单质，铜丝会变成紫红色，故A正确；
B．丙烷中三号碳不能接甲基，应为2-甲基丁烷，故B错误；
C．乙醇和氢氧化铜不反应，无明显现象，乙酸和甲酸都能使沉淀溶解，但足量的氢氧化铜和少量甲酸混合加热产生装红色沉淀，鉴别出乙酸和甲酸，乙醛常温不和其反应，当加热有装红色沉淀，鉴别出乙醛，故C正确；
D．乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，氢气使钠浮起，氢气溢出后，钠又回到底部，故D正确．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及乙醇的性质、有机物的命名以及物质的鉴别等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

练习册系列答案
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10．①0.4mol NaCl的质量为23.4g，64g氧气的含氧原子数目为4NA．
②在标准状况下，44.8L NH3的物质的量为2mol，与68克H2S的物质的量相等．
③1.5mol SO2与80g SO3含有相同质量的氧元素．等质量的CO与CO2含氧元素质量比为11：14．
11．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质
1．氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料．有关它的资料如下：
①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；
②熔点：58℃，59℃则可分解成NH3和CO2气体；
③在密封管内加热至120℃-140℃时失水生成尿素[CO（NH2）2]；
④酸性溶液中迅速分解；
⑤合成氨基甲酸铵原理为：
某研究性学习小组设计如图装置，用于合成少量氨基甲酸铵．请回答下列问题：
（1）仪器B名称：干燥管；盛放药品是：碱石灰，
（2）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120℃-140℃生成尿素的反应方程式：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：（回答二点）
①无需干燥装置简单；②低温环境提高产率；
（5）该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有：（指出主要二处）
①反应器连接导管过细易造成堵塞；②稀H2SO4水蒸气可进入反应器使产品不纯，CO2发生器中挥发的HCl未经处理进入反应器，会导致实验失败．
8．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石．图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）的工艺流程，图2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲线．

根据以上信息回答下列问题：
（1）步骤①可在图3装置中进行，仪器A的名称是三颈烧瓶，硫酸要分批缓慢加入的原因是防止硫酸加入过快导致反应中产生大量泡沫使物料从反应器溢出，矿石要粉碎和反应过程中不断搅拌的主要目的是防止反应生成的硫酸钙包裹在镁矿石表面导致反应难以进行，碳酸镁与硫酸反应的化学方程式MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）沉淀A的成分是SiO2和少量的CaSO4或CaSO4•2H2O，
（3）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和漏斗．步骤④趁热过滤的作用是防止MgSO4•7H2O析出．
（4）步骤⑦的操作名称是过滤、洗涤、干燥．过滤操作时需将步骤⑥中冷却结晶后的溶液和晶体转移到漏斗中，最后器壁上往往还沾有少量晶体，需选用一种液体将器壁上的晶体淋洗并倾入漏斗中，下列液体最合适的是D
A．冰水　　B．滤液　　　C．稀硫酸　　　D．无水乙醇
（5）步骤⑦中洗涤晶体时，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶体表面的硫酸等杂质，②降低洗涤过程中MgSO4•7H2O的损耗，用酒精洗的目的是除去晶体表面的水
（6）步骤⑦不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是加热易使MgSO4•7H2O失去结晶水．
（7）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．步骤③需要在干燥器中进行，理由是防止吸水；步骤⑤的目的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去．
18．具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）
A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
5．下列叙述正确的是（　　）
A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极
D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变
2．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物．我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）
①G→Q+NaCl              ②Q+H2O$\stackrel{电解}{→}$ X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O        ④Z+NaOH→Q+X+H2O
（1）这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是X＞Z＞Q＞Y＞G；
（2）臭氧与二氧化氯作用，可以得到红色油状的六氧化二氯Cl2O6，遇有机物会爆炸．它与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐，其离子方程式是：Cl2O6+2OH-═ClO3-+ClO4-+H2O．
（3）亚氯酸钠NaClO2，可以作漂白剂，在常温下不见光可以保存约1年．但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O，分解时，刚加入硫酸时的反应很慢，随后突然迅速放出气态的二氧化氯．写出配平的化学方程式5HClO2═4ClO2+H++Cl-+2H2O．如果有2molHClO2发生反应，则转移电子的个数是1.6NA，后期反应速率迅速加快的原因是C．
A、酸使亚氯酸的氧化性增强          B、溶液中的氢离子还起了催化作用
C、溶液中的氯离子还起了催化作用    D、逸出的气体使反应生成物的浓度降低．
3．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Fe2+、H+、ClO-、SO42-D．AlO2-、Mg2+、HCO3-、NO3-

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