G.Q.X.Y.Z均为氯的含氧化合物．我们不了解它们的化学式.但知道它们在一定条件下具有如下转化关系①G→Q+NaCl ②Q+H2O$\stackrel{电解}{→}$ X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O(1)这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是X＞Z＞Q＞Y＞G,(2)臭氧与二氧化氯作用.可以得到红色油状的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物．我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）
①G→Q+NaCl              ②Q+H₂O$\stackrel{电解}{→}$ X+H₂
③Y+NaOH→G+Q+H₂O        ④Z+NaOH→Q+X+H₂O
（1）这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是X＞Z＞Q＞Y＞G；
（2）臭氧与二氧化氯作用，可以得到红色油状的六氧化二氯Cl₂O₆，遇有机物会爆炸．它与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐，其离子方程式是：Cl₂O₆+2OH^-═ClO₃^-+ClO₄^-+H₂O．
（3）亚氯酸钠NaClO₂，可以作漂白剂，在常温下不见光可以保存约1年．但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应：HClO₂→ClO₂+H⁺+Cl^-+H₂O，分解时，刚加入硫酸时的反应很慢，随后突然迅速放出气态的二氧化氯．写出配平的化学方程式5HClO₂═4ClO₂+H⁺+Cl^-+2H₂O．如果有2molHClO₂发生反应，则转移电子的个数是1.6N_A，后期反应速率迅速加快的原因是C．
A、酸使亚氯酸的氧化性增强          B、溶液中的氢离子还起了催化作用
C、溶液中的氯离子还起了催化作用    D、逸出的气体使反应生成物的浓度降低．

分析（1）①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞-1，②Q+H₂O→X+H₂中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q，③Y十NaOH→G十Q十H₂O中，结合①可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G，④Z十NaOH→Q十X十H₂O中，结合②可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q；
（2）六氧化二氯遇与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，有最高价的+7价的高氯酸钠生成，上述反应中③④得到两种氯的含氧酸盐，但X中氯元素化合价最高，故应发生④的反应，结合（1）分析书写方程式；
（3）根据电子转移守恒、电荷守恒与原子守恒配平方程式；
反应开始就加入了酸，H⁺浓度最大，但开始时反应缓慢，不能是H⁺起催化剂作用，反应中亚氯酸分解时既被氧化，又被还原，逸出ClO₂使反应的生成物浓度降低，反应速率应减慢，只有可能Cl^-起催化作用．

解答解：（1）①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞-1，②Q+H₂O→X+H₂中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q，③Y十NaOH→G十Q十H₂O中，结合①可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G，④Z十NaOH→Q十X十H₂O中，结合②可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q，故氯的化合价由高到低的顺序为：X＞Z＞Q＞Y＞G，故答案为：X＞Z＞Q＞Y＞G；
（2）六氧化二氯遇与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，有最高价的+7价的高氯酸钠生成，上述反应中③④得到两种氯的含氧酸盐，但X中氯元素化合价最高，故应发生④的反应，可知还生成NaClO₃，反应离子方程式为：Cl₂O₆+2OH^-═ClO₃^-+ClO₄^-+H₂O，
故答案为：Cl₂O₆+2OH^-═ClO₃^-+ClO₄^-+H₂O；
（3）配平后的化学方程式为：5HClO₂═4ClO₂+H⁺+Cl^-+2H₂O，如果有2molHClO₂发生反应，生成HCl为5mol×$\frac{1}{5}$=0.4mol，则转移电子的个数是0.4mol×[3-（-1）]×N_Amol^-1=1.6N_A，
A．反应中亚氯酸分解时既被氧化，又被还原，故A错误；
B．反应开始就加入了酸，H⁺浓度最大，但开始时反应缓慢，不能是H⁺起催化剂作用，故B错误；
C．分析各因素，只有可能Cl^-起催化作用，故C正确；
D．逸出ClO₂使反应的生成物浓度降低，反应速率应减慢，故放出ClO₂不影响反应速率，故D错误，
故答案为：5HClO₂═4ClO₂+H⁺+Cl^-+2H₂O；1.6N_A；C．

点评本题考查氧化还原反应、化学反应速率影响因素，注意根据氧化还原反应中化合价升降相等分析，难度中等．

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