题目内容

常温下，把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺浓度接近于 ( )

A．1.0×10^-4mol/L

B．1.0×10^-8mol/L

C．1.0×10^-11mol/L

D．1.0×10^-10mol/L

D

解析

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铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属，铁盐也有广泛的应用．
（1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号）

．
①加热 ②滴加少量浓硝酸 ③滴加少量硫酸铜溶液
（2）FeCl₃的水溶液呈

（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH

7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．
实验室在配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”或“抑制”）其水解．
把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

．
（3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是

白色沉淀转化为红褐色的沉淀

白色沉淀转化为红褐色的沉淀

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

常温下，把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺浓度接近于 ( )

A．1.0×10^-4mol/L B．1.0×10^-8mol/L C．1.0×10^-11mol/L D．1.0×10^-10mol/L

常温下，把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺浓度接近于

A.
1.0×10^-4mol/L
B.
1.0×10^-8mol/L
C.
1.0×10^-11mol/L
D.
1.0×10^-10mol/L

常温下，把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺浓度接近于( )

A．1.0×10^-4mol/L B．1.0×10^-8mol/L C．1.0×10^-11mol/L D．1.0×10^-10mol/L