题目内容

常温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 (   )

  A．1.0×10-4mol/L     B．1.0×10-8mol/L       C．1.0×10-11mol/L      D．1.0×10-10mol/L

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
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铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属，铁盐也有广泛的应用．
（1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号）
①
①
．
①加热      ②滴加少量浓硝酸    ③滴加少量硫酸铜溶液
（2）FeCl3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
抑制
抑制
（填“促进”或“抑制”）其水解．
把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
．

常温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于


  1. A.
    1.0×10-4mol/L
  2. B.
    1.0×10-8mol/L
  3. C.
    1.0×10-11mol/L
  4. D.
    1.0×10-10mol/L

常温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于(   )

  A．1.0×10-4mol/L     B．1.0×10-8mol/L       C．1.0×10-11mol/L      D．1.0×10-10mol/L

 

常温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 (   )

A．1.0×10-4mol/LB．1.0×10-8mol/LC．1.0×10-11mol/LD．1.0×10-10mol/L

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