Question

11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号[	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.130	0.118	0.102	0.073
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-2

下列叙述正确的是（　　）

• A． X、Y元素的金属性X＜Y
• B． 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
• C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
• D． Z的氢化物的沸点比W的氢化物高

Answer 1

分析 Z和W的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价且原子半径较大，应则Z为S元素，W为O元素；X的化合价为+2价，为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，为ⅢA族元素，又由于原子半径X＞Y＞硫，则X为Mg、Y为Al，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答 解：Z和W的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价且原子半径较大，应则Z为S元素，W为O元素；X的化合价为+2价，为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，为ⅢA族元素，又由于原子半径X＞Y＞硫，则X为Mg、Y为Al．
A．同周期自左而右金属性减弱，X、Y元素的金属性X（Mg）＞Y（Al），故A错误；
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，故B正确；
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）₃，不能溶于稀氨水，故C错误；
D．Z、W的氢化物分别为硫化氢、水，水分子之间形成氢键，而硫化氢分子间无氢键，水的沸点高于硫化氢的，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．