题目内容
如何除去杂质，提纯下列各物质
| 混合物成分 | 提纯所用试剂的化学式 | 离子方程式 |
| （1）FeCl2中含少量FeCl3杂质 | ||
| （2）FeCl3中含少量FeCl2杂质 | ||
| （3）FeSO4中含少量CuSO4杂质 | ||
| （4）NaHCO3溶液中含少量Na2CO3 |
考点：物质的分离、提纯和除杂,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）铁粉可以将氯化铁还原成氯化亚铁；
（2）FeCl2可与Cl2反应生成FeCl3；
（3）Fe可与CuSO4反应生成FeSO4．
（4）Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3与CO2不反应，所以可用CO2来除杂；
（2）FeCl2可与Cl2反应生成FeCl3；
（3）Fe可与CuSO4反应生成FeSO4．
（4）Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3与CO2不反应，所以可用CO2来除杂；
解答：
解：（1）铁粉可以将氯化铁还原成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）FeCl2可与Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）Fe可与CuSO4反应生成FeSO4，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3与CO2不反应，所以可用CO2来除杂，故答案为：CO2；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）FeCl2可与Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）Fe可与CuSO4反应生成FeSO4，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3与CO2不反应，所以可用CO2来除杂，故答案为：CO2；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
练习册系列答案
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）的一条路线如下：
某无色气体可能由O2、CO2 、HCl、NH3 、NO、Cl2中的一种或几种组成，通过图中气体瓶后气体体积减少，通过干燥管后气体呈红棕色（未与空气接触），则下列推断正确的是（ ）| A、干燥管内固体为碱石灰 |
| B、原气体中只有NO和CO2 |
| C、原气体中不一定有NH3 |
| D、原气体中一定没有HCl、Cl2、O2 |
能说明0.1mol?L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（ ）
| A、某温度下，测得溶液的pH＜7 |
| B、溶液中c（Na+）=c（A2-） |
| C、溶液中存在Na+、HA-、A2-、H2A 多种微粒 |
| D、NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 |
20℃时，a mol?L-1 NaX和b mol?L-1 NaY两种盐溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A、若a=b，并测得c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸 | ||
| B、若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则c（X-）+c（OH-）+＞c（Y-）+c（OH-） | ||
| C、若a＞b，且c（X-）=c（Y-），则酸性HX＜HY | ||
D、若两溶液等体积混合，则c（Na+）=
|
下列说法不正确的是（ ）
| A、用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸 |
| B、用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多 |
| C、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法 |
| D、Cl-存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- | ||
B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
| ||
| C、将等浓度的K2S和KHSO4两种溶液等体积，则混合溶液中离子浓度的大小关系为：c（K+）＞c（SO42-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-） | ||
| D、常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍（已知：Ksp（Cd（OH）2）=7.2×10-15，Ksp（Co（OH）2）=1.8×10-15） |
晶体的叙述中，正确的是（ ）
| A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 |
| B、分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 |
| C、分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 |
| D、离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键 |