Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A、某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• B、Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
• C、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：A、溶液pH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；
B、水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变；
C、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液呈酸性，溶液中H⁺大于OH^-浓度，根据溶液呈电中性，则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
D、根据PH大小可计算出溶液中H⁺浓度，pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol?L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol?L^-1；

解答： 解：A、某些强酸的酸式盐如NaHSO₄溶液的pH＜7，故A错误；
B、溶液温度不变，水的离子积不变，水的离子积与溶液的浓度无关，故B错误；
C、混合溶液显酸性，则c（H⁺）＞c （OH^-），根据电荷守恒，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C错误；
D、pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol?L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol?L^-1，c（H⁺）是100倍的关系，故D正确；
故选：D．

点评：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H⁺）的关系和溶液中离子浓度大小的比较．做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及平衡移动的影响条件的理解．