题目内容

在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g） △H＜0。把烧瓶

置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是

①颜色  ②平均分子量   ③质量   ④压强    ⑤密度

A．①和③           B．②和④           C．④和⑤           D．③和⑤

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：该反应是体积减小的可逆反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，颜色加深。气体的物质的量增加，则混合气的平均相对分子质量减少，压强增大。容器体积不变、气体的质量不变，则混合气的密度不变，所以答案选D。

考点：考查外界条件对平衡状态影响的判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是理解并能灵活运用勒夏特列原理，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。

 

练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一．请回答下列问题：
（1）化合物M的结构简式为
HCHO
HCHO
．
（2）在元素周期表中，E元素位于第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．用电子排布式写出E元素基态原子的价电子构型
3d64s2
3d64s2
．
（3）元素C与D的第一电离能的大小关系是C
＞
＞
D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密闭容器中发生反应2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反应过程中CD2的浓度随时间变化的情况如图所示．
①依曲线A，反应在3min内D2的平均反应速率为
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲线A、B分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是
温度
温度
（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数大小关系是KA
＜
＜
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同学用图1所示装置对E元素单质与浓硫酸的反应进行实验．①检查装置气密性后，将过量的E元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了
钝化
钝化
；t1～t2时间段，反应生成的气体是
SO2、H2
SO2、H2
．写出开始加热时发生反应的化学方程式
2Fe+6H2SO4（浓）
 △ 
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（浓）
 △ 
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g) △H< 0。查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。

①该反应的化学平衡常数表达式 K=   
②该反应能自发进行的原因是   。
③据图判断，该反应处于平衡状态的时间是   。
④据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­   （用文字表达）。
（2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是   。
②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会   。（填“填大”“不变”或“减小”）
③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为   。

（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g) △H< 0。查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。

（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。

①该反应的化学平衡常数表达式 K=   

②该反应能自发进行的原因是    。

③据图判断，该反应处于平衡状态的时间是    。

④据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­    （用文字表达）。

（2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是    。

②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会    。（填“填大”“不变”或“减小”）

③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为    。

 

某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。

（1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗  

的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是        ，试管中收集的气体颜色是      ，用化学方程式表示其原因                           ；

（2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色      （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因                                  ；

（3）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)/mol

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)/mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①计算a =       ，此温度时该反应的平衡常数K=        ；

②平衡后，向该容器中再充入0.2molN2O4气体，则N2O4的转化率         （填增大、减小或不变）

③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）      。

A．增大N2O4的起始浓度           B．升高温度

C．使用高效催化剂                D．向混合气体中通入稀有气体

 
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一．请回答下列问题：
（1）化合物M的结构简式为    ．
（2）在元素周期表中，E元素位于第    周期    族．用电子排布式写出E元素基态原子的价电子构型    ．
（3）元素C与D的第一电离能的大小关系是C    D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密闭容器中发生反应2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反应过程中CD2的浓度随时间变化的情况如图所示．
①依曲线A，反应在3min内D2的平均反应速率为    ．
②若曲线A、B分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是    （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数大小关系是KA    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同学用图1所示装置对E元素单质与浓硫酸的反应进行实验．①检查装置气密性后，将过量的E元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了    ；t1～t2时间段，反应生成的气体是    ．写出开始加热时发生反应的化学方程式    ．

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