题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ 　 ）

A. 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2NA

B. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15NA个离子

C. 常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

D. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA

练习册系列答案
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下列溶液中通入CO2没有沉淀产生的是

A. NaAlO2溶液 B. Na2SiO3溶液 C. BaCl2溶液 D. 饱和Na2CO3溶液

碱性硼化钒（VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用该电池电解100mL 硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极)，当外电路中通过0.02mol电子时，B装置两极共收集到0.224L气体（标准状况)。下列说法正确的是（ ）

A. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

B. VB2为负极，电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

C. 电池内部OH-移向a电极，溶液pH保持增大

D. 忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1

（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H b =－566.0 kJ·mol-1

试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（l）的热化学方程式：______________。

（2）常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为 _________。

（3）常温下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________，NaHSO4溶液的物质的量浓度为____________。

（4）常温下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）____________。计算常温下氨水的电离平衡常数为________________。

某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ）

A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行

B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2

C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）

C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

D．用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

A. 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

B. 砹（At）的氢化物不稳定

C. 硒（Se）化氢比硫化氢稳定

D. 氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强

下列实验操作、现象与所得结论一致的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射

溶液变红褐色，出现

丁达尔效应

产生了 Fe(OH)3胶体

B

向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液

溶液变蓝

氧化性：Fe3+>I2

c

将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4溶液褪色

产生了乙烯

D

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液

溶液红色逐渐褪去

BaCl2溶液呈酸性

A. A B. B C. C D. D

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