题目内容
某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)
cC(g)表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ）
A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行
B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2
C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
CH3OH(l) △H=?
下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的 | 实验操作 | |
A | 除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4 | 将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中 |
B | 除去Mg粉中混有的A1粉 | 加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 |
C | 用苯萃取溴水中的Br2 | 先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层 |
D. | 测定NaClO溶液的pH | 用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上，与标准比色卡对照 |
A.A B.B C.C D.D
25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式 | HNO2 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
（1）根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是___________ （用化学式填写）。
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。
③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为___________________________。
（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H＋) ___醋酸溶液中水电离的c(H＋) ；电离常数Ka(HX)___Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）CO32- 、 NO2- 、CN-、CH3COO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_______________________（用离子符号表示）
