某溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液后溶液变澄清.说明该溶液中存在( ) A.Fe2+B.Fe3+C.Al3+D.Mg2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?广东模拟）SO₂是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO₂的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为

品红溶液

，C中反应的离子方程式为：

SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺

．
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：

①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．

（任写一点即可）．
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-和HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量．	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴（或少量）品红滴入1滴（或少量）品红再滴入过量2mol/L盐酸，振荡再滴入过量2mol/L盐酸，振荡．	若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO₃^2-．若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO₃^2-．若品红不褪色（或无有气泡），则“吸收液”中不存在 SO₃^2- 若品红不褪色（或无有气泡），则“吸收液”中不存在 SO₃^2-
步骤3：用试管取适量滤液用试管取适量滤液向其中滴入过量的1mol/LBa（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡向其中滴入过量的1mol/LBa（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡．	若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO₃^-．若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO₃^-．若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在 HSO₃^-．若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在 HSO₃^-．

某研究小组探究将MgCl₂和AlCl₃混合溶液加入到氢氧化钠溶液中生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下：过滤装置，烧杯，滴管，0.5mol?L^-1 MgCl₂、AlCl₃各100mL，1mol?L^-1 NaOH溶液，1mol?L^-1盐酸．
探究一：实验开始时产生沉淀的成分
[假设一]实验开始时产生的沉淀是Mg（OH）₂
[假设二]

实验开始时产生的沉淀是Al（OH）₃

[假设三]实验开始时产生的沉淀是Al（OH）₃和Mg（OH）₂
基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：

实验步骤	预期实验现象	预期实验结论
分别取30mL 0.5mol?L^-1 MgCl₂、AlCl₃溶液于烧杯中，充分混合分别取30mL 0.5mol?L^-1 MgCl₂、AlCl₃溶液于烧杯中，充分混合	无现象无现象	溶液中水解不能生成沉淀溶液中水解不能生成沉淀
向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入1mol?L^-1 NaOH溶液向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入1mol?L^-1 NaOH溶液	当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变	产生的沉淀可能是氢氧化铝、氢氧化镁或二者的混合物产生的沉淀可能是氢氧化铝、氢氧化镁或二者的混合物
将上述混合溶液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的1mol?L^-1 NaOH溶液将上述混合溶液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的1mol?L^-1 NaOH溶液	滤渣全部溶解滤渣全部溶解	产生的沉淀只有氢氧化铝产生的沉淀只有氢氧化铝
空空	空空	空空

探究二：何时产生氢氧化镁沉淀

实验步骤	实验现象	实验结论
①另取0.5mol?L^-1 MgCl₂、AlCl₃溶液各30mL于不同烧杯中	溶液中无现象溶液中无现象	水溶液中无氢氧化镁、氢氧化铝沉淀生成水溶液中无氢氧化镁、氢氧化铝沉淀生成
②向0.5mol?L^-1 AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全	产生沉淀，沉淀溶解，沉淀消失	产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解
③将MgCl₂溶液全部倒入②反应后的溶液中	产生大量白色沉淀	二者混合时相互促进水解最终生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀．二者混合时相互促进水解最终生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀．

请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论：

2AlO₂^-+Mg²⁺+4H₂O═Mg（OH）₂↓+2Al（OH）₃↓

．

碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业原料．某学生活动小组为探究它们的性质并测定某天然碱的成分进行了下述实验．

Ⅰ．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色，原因是（写离子方程式）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

；向上述溶液中滴入过量CaCl₂溶液，观察到的现象是

产生白色沉淀，且溶液红色褪去

．
Ⅱ．某天然碱的组成为aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为正整数）．现用下图所示装置（夹持仪器已略去）确定其组成，其中天然碱样品质量为7.3g．实验时忽略装置内空气中的CO₂和水蒸气．
请回答：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平指针向左偏转，说明

样品重于砝码

；
（2）NaHCO₃受热分解的化学方程式为

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

；
（4）反应停止后打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是

使反应产生的CO₂和水蒸气被充分吸收

．

碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业原料。某学生活动小组为探究它们的性质并测定某天然碱的成分进行了下述实验。

Ⅰ.向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色，原因是(写离子方程式)_________。向上述溶液中滴入过量的CaCl₂溶液，观察到的现象是__________________。

Ⅱ.某天然碱的组成为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c为正整数)。现用下图所示装置(夹持仪器已略去)确定其组成，其中天然碱样品质量为7.3 g。实验时忽略装置内空气中的CO₂和水蒸气。

请回答：

(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平指针向左偏转，说明_______________________。

(2)NaHCO₃受热分解的化学反应方程式为________________________________________。

(3)E处碱石灰的作用是__________________________________________________。

(4)反应停止后打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是__________________。

(5)实验结束后称得洗气瓶C质量增加0.9 g，U形管D质量增加1.1 g，则该天然碱的化学式为_________________________________。

碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业原料。某校为探究它们的性质并测定某天然碱的成分进行了下述实验。

Ⅰ．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色，原因是（结合离子方程式简要说明）___________ 向上述溶液中滴入过量CaC1₂溶液，观察到的现象是，原因是（结合离子方程式简要说明）。

Ⅱ．某天然碱的组成为aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为正整数）。现用下图所示装置（夹持仪器已略去）确定其组成，其中天然碱样品质量为7.3g。实验时忽略装置内空气中的CO₂和水蒸气。

请回答：

（1）NaHCO₃受热分解化学反应方程式为。

A处碱石灰的作用是。

（2）反应停止后打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是

。

（3）实验结束后称得洗气瓶C质量增加0.9g，U型管D质量增加1.1g，则该天然碱的化学式为。

实验步骤	预期实验现象	预期实验结论
分别取30mL 0.5mol?L^-1 MgCl₂、AlCl₃溶液于烧杯中，充分混合分别取30mL 0.5mol?L^-1 MgCl₂、AlCl₃溶液于烧杯中，充分混合	无现象无现象	溶液中水解不能生成沉淀溶液中水解不能生成沉淀
向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入1mol?L^-1 NaOH溶液向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入1mol?L^-1 NaOH溶液	当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变	产生的沉淀可能是氢氧化铝、氢氧化镁或二者的混合物产生的沉淀可能是氢氧化铝、氢氧化镁或二者的混合物
将上述混合溶液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的1mol?L^-1 NaOH溶液将上述混合溶液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的1mol?L^-1 NaOH溶液	滤渣全部溶解滤渣全部溶解	产生的沉淀只有氢氧化铝产生的沉淀只有氢氧化铝
空空	空空	空空

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