题目内容
对于不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
| A、质子数一定不等 |
| B、中子数一定不等 |
| C、核外电子数一定相等 |
| D、质量数一定不等 |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：原子组成与结构专题
分析：A、质子数决定元素种类，元素不同，质子数一定不同；
B、中子数可能相同，可能不同；
C、根据核外电子数=质子数分析；
D、质量数可能相同，可能不同．
B、中子数可能相同，可能不同；
C、根据核外电子数=质子数分析；
D、质量数可能相同，可能不同．
解答：
解：A、质子数决定元素种类，元素不同，质子数一定不同，故A正确；
B、对于不同元素的原子，大部分中子数不同，但中子数也有相同的，如13C和14N，故B错误；
C、质子数决定元素种类，对于不同元素的原子，元素不同，质子数一定不同，由于核外电子数=质子数，因此核外电子数一定不同，故C错误；
D、对于不同元素的原子，大部分质量数不同，但也有相同的，如14C和14N，故D错误；
故选A．
B、对于不同元素的原子，大部分中子数不同，但中子数也有相同的，如13C和14N，故B错误；
C、质子数决定元素种类，对于不同元素的原子，元素不同，质子数一定不同，由于核外电子数=质子数，因此核外电子数一定不同，故C错误；
D、对于不同元素的原子，大部分质量数不同，但也有相同的，如14C和14N，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了质量数与质子数、中子数之间的关系，题目较为基础，熟知元素、核素、同位素的定义以及常见的中子数或质量数相同的不同核素是解题的关键．
练习册系列答案
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设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L水所含分子数目为NA |
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| C、23 g NO2和23 g N2O4所含原子数目均为1.5NA |
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在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol?L-1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）?2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为（ ）
| A、20% | B、30% |
| C、40% | D、50% |
向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
| A、1.01×10-4mol/L |
| B、1.01×10-3mol/L |
| C、5.05×10-3mol/L |
| D、5.05×10-4mol/L |
某元素原子构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：1．由此推断以下结论中不正确的是（ ）
| A、此元素有两种同位素 | ||
| B、其中一种同位素质量数为80 | ||
C、其中质量数为79的同位素原子占原子总数的
| ||
| D、此元素单质的平均相对分子质量为160 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液，制得的胶体中含0.1NA个Fe（OH）3胶体粒 |
| B、标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C-H极性共价键 |
| C、标准状况下，5.6L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA |
| D、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA |
室温时，由水电离产生的c（H+）=1.0×10-12mol/L的无色溶液中，一定可以大量共存的是（ ）
| A、NH4+、Al3+、Br-、SO42- |
| B、Na+、K+、Cl-、NO3- |
| C、Na+、Mg2+、Cl-、CO32- |
| D、Na+、K+、MnO4-、SO42- |
在恒温恒容容器中，2NO2?N2O4已达平衡状态．若①再加少量的NO2，②再加少量N2O4，重新达到平衡后，
NO2 的物质的量分数将（ ）
NO2 的物质的量分数将（ ）
| A、①中增大，②中减小 |
| B、①中减小 ②中增大 |
| C、①、②中都增大 |
| D、①、②中都减少 |
