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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
| A．PbO2是电池的负极 |
| B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-═PbSO4 |
| C．PbO2得电子，被氧化 |
| D．电池放电时，溶液酸性增强 |
A．根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；
B．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），故B正确；
C．二氧化铅得电子被还原，故C错误；
D．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；
故选B．
B．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），故B正确；
C．二氧化铅得电子被还原，故C错误；
D．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；
故选B．
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汽车的启动电源常用铅蓄电池．下列叙述正确的是（ ）
| A、放电时，电子从PbO2一极流入铅板 | B、放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO2-4-2e-=PbSO4 | C、充电时，PbO2得到电子，被氧化 | D、放电时，溶液的酸性增强 |
汽车的启动电源常用铅蓄电池．其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）| A、PbO2是电池的负极 | B、放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强 | C、放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO2 | D、正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+ |