Question

常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（　　）

• A、用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va，Vb，则Vb＜10Va
• B、pH=2的HCl与pH=12的NH₃?H₂O 等体积混合后溶液是酸性
• C、向体积为V₁L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH₃COOH混合溶液中加入 V₂L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V₁＞V₂
• D、pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸为弱电解质，醋酸的浓度越小，电离程度越大，据此进行解答；
B．氨水为弱碱，溶液中部分电离出氢氧根离子，pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则氨水浓度远远大于0.01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性；
C．当V₁=V₂时，醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液显示碱性，如果为中性，则酸应该稍过量；
D．常温下pH=2的硫酸中氢离子浓度为0.01mol/L，两溶液混合后恰好完全反应生成硫酸钠和水，溶液显示中性．

解答： 解：A．如果用pH=2和pH=3的盐酸中和NaOH溶液，则：10Va=Vb，由于醋酸为弱电解质，且浓度越小，电离程度越大，所以应有：10Va＜Vb，故A错误；
B．pH=2的HCl的浓度为0.01mol/L，而pH=12的NH₃?H₂O中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，氨水的浓度大于0.01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，故B错误；
C．当V₁=V₂时，向体积为V₁L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH₃COOH混合溶液中加入V₂L 0.2mol/L的NaOH溶液后，反应生成氯化钠、醋酸钠，由于醋酸根离子水解，溶液显示碱性，要使溶液呈中性，酸应该稍过量，即：V₁＞V₂，故C正确；
D．pH为2的硫酸中氢离子浓度为0.01mol/L，该硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，两溶液刚好完全反应，混合溶液为中性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答本题的根据，还要明确弱电解质的电离平衡、盐的水解原理的应用方法．