Question

中和相同体积、相同pH的Ba（OH）₂、NaOH、NH₃?H₂O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V₁、V₂、V₃，则三者的关系是（　　）

• A、V₁=V₂=V₃
• B、V₁＞V₂＞V₃
• C、V₃＞V₁＞V₂
• D、V₁=V₂＜V₃

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：等体积、等pH的Ba（OH）₂、NaOH中，c（OH^-）相同，但NH₃?H₂O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时，氢氧根离子浓度越大，氢氧根离子的物质的量越多，消耗的盐酸体积越大．

解答： 解：等体积、等pH的Ba（OH）₂、NaOH中，c（OH^-）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，则消耗盐酸的体积V₁=V₂；
由于NH₃?H₂O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗盐酸体积较大，即：V₂＜V₃，
所以消耗酸的体积关系为：V₂=V₁＜V₃，
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的计算、弱电解质的电离平衡，题目难度中等，注意掌握酸碱中和反应实质，明确弱电解质在溶液中部分电离及溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答本题的关键．