[题目]设 NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NAB.标准状况下.22.4LCl2 与水充分反应.转移电子数为 NAC.标准状况下.1L 液态水中含有的H+数为 10ˉ7NAD.2.0g D2O 和 H218O 的混合物中含有的质子数和中子数之和为 1.8NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA

B.标准状况下，22.4LCl2 与水充分反应，转移电子数为 NA

C.标准状况下，1L 液态水中含有的H+数为 10ˉ7NA

D.2.0g D2O 和 H218O 的混合物中含有的质子数和中子数之和为 1.8NA

【答案】A

【解析】

A．丁烷分子中10个C-H键，3个C-C键，48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为=13NA，故A正确；

B．标准状况下，氯气与水的反应是可逆反应，22.4LCl2 与水充分反应，转移电子数少于 NA，故B错误；

C．标准状况下是0℃，常温下，1L 液态水中含有的H+数为 10ˉ7NA，而水的电离过程是吸热过程，降温，电离程度减小，所以标况下，电离出的氢离子数目小于10-7NA,故C错误；

D．D2O 和 H218O质子数和中子数之和均为20， 2.0g D2O 和 H218O 的混合物(为0.1mol）中含有的质子数和中子数之和为 2.0NA，故D错误；

故选A。

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【题目】iCo2S4@g-C3N4-CNT是一类很有发展前途的化合物电催化剂。回答下列问题：

(1)基态Co2＋的价层电子排布图(轨道表达式）为_________；基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______________形。

(2)g-C3N4(结构片段如图1，环上化学键与苯环类似）可由三聚氰胺（）与(NH4)2SO4共热制得。

①g-C3N4分子中环上的氮原子、碳原子杂化方式依次为________、_____。

②SO42—的空间构型为 __________________。

③三聚氰胺分子中含σ键 ______个，它不溶于冷水，溶于热水，其主要原因是 ______________________。

(3)碳纳米管(CNT，结构如图2)具有良好的导电性，其原因是______________。

(4)CoS2具有 AB2型立方结构(如图3)，晶胞参数为553.4pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为________________ gcm—3(列出计算式) 。

【题目】铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为：Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是

A. 电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3＋＋e－=Cr2＋

B. 电池放电时，b极的电极反应式为：Fe2＋－e－=Fe3＋

C. 电池放电时，Cl－从b极穿过选择性透过膜移向a极

D. 电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1

【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（）

A.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

【题目】某固体样品可能含有Cu、SiO2、Fe2O3、Na2CO3、KAl(SO4)2、KNO3 中的若干种。为确定其组成，实验过程及产物如下：

已知：①所用试剂均过量；②固体 B 的质量小于固体 A。下列说法正确的是

A.无色气体一定是纯净物

B.固体样品中一定有 Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3

C.向溶液 A 加入足量浓氨水所得固体质量可能与固体 C 质量相等

D.向溶液 C 中通入 CO2 可改为进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)，不影响实验结论

【题目】为了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性强弱，设计实验如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出AgNO3的电离方程式__________________________。

（2）已知实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表：

实验编号	实验现象	实验结论
Ⅰ	①	氧化性：Cu2＋＞Fe2＋
Ⅱ	溶液变蓝色	②

①实验Ⅰ的现象是_____________________

②实验Ⅱ的结论是______________________________。

③写出实验Ⅱ的离子方程式______________________________。

（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电，其中属于纯净物有_________种，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是_____________________。

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是_____________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋12O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。

(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

【题目】铱(Ir)和锇(Os)属于铂族金属，与金、银合称贵重金属，可以用于电气、精密仪表、催化剂等领域。铱锇矿的主要成分有Ir、Os、Ir2O3、OsO2，还含有CuO和SiO2等杂质，从铱锇矿中提取铱(Ir)和锇(Os)的流程如下：

已知：①高温融合发生反应的原理类似于铝热反应。

②四氧化锇(OsO4)的熔点为41℃，易挥发、有恶臭和剧毒。

③四氨合二氧氯化锇([OsO2(NH3)4]Cl2)呈浅黄色，难溶于有机物，微溶于水，能水解。

回答下列问题：

（1）“酸溶I”的目的是_____________________________________；酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，还有_______ (填化学式)。

（2）“氧化挥发”是将溶渣置于300～800 ℃的管式炉内，通入空气氧化。用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4，该反应的离子方程式为 __________________；当吸收液质量增加59.5 g时，反应转移电子的数目为 ______。

（3）“沉锇”时， NH4Cl与Na2OsO4发生反应Na2OsO4 + 4NH4Cl=[OsO2(NH3)4]Cl2↓ + 2NaCl + 2H2O，该过程中NH4Cl需过量，目的是_____________________________ ；生成的锇盐要立即过滤，滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的原因是____。

（4）“残渣I”的主要成分为Ir、CuO和SiO2。“碱熔”时，Ir与Na2O2反应生成IrO2·nNa2O和O2，该反应的化学方程式为 _______________________。

（5） “沉铜” 过程中，当通入H2S 达到饱和时测得溶液的pH=1，此时溶液中c(Cu2+)为____。[已知:25 ℃下，H2S溶于水形成饱和溶液时，c(H2S)=0.1mol/L；H2S的电离常数，；]

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