Question

【题目】为了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性强弱，设计实验如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出AgNO3的电离方程式__________________________。

（2）已知实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表：

实验编号	实验现象	实验结论
Ⅰ	①	氧化性：Cu2＋＞Fe2＋
Ⅱ	溶液变蓝色	②

①实验Ⅰ的现象是_____________________

②实验Ⅱ的结论是______________________________。

③写出实验Ⅱ的离子方程式______________________________。

（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电，其中属于纯净物有_________种，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是_____________________。

Answer 1

【答案】AgNO3＝Ag＋＋NO3－ 铁丝上有红色固体析出 氧化性Ag＋＞Cu2＋ Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 2 CuSO4、AgNO3在水溶液中电离出自由离子

【解析】

（1）AgNO3是强电解质，在水溶液中完全电离。

（2）①实验Ⅰ，Fe与CuSO4发生置换反应，在铁表面生成紫红色的铜。

②实验Ⅱ，Cu与AgNO3发生置换反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

③实验Ⅱ中，Cu与Ag+发生置换反应。

（3）金属单质属于纯净物，CuSO4溶液、AgNO3溶液中含有自由离子，所以能导电。

（1）AgNO3是强电解质，电离方程式为AgNO3＝Ag＋＋NO3－。答案为：AgNO3＝Ag＋＋NO3－；

（2）①实验Ⅰ，Fe与CuSO4发生置换反应，在铁表面生成紫红色的铜。答案为：铁丝上有红色固体析出；

②实验Ⅱ，Cu与AgNO3发生置换反应，结论是：氧化性Ag＋＞Cu2＋。答案为：氧化性Ag＋＞Cu2＋；

③实验Ⅱ中，Cu与Ag+发生置换反应，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。答案为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；

（3）金属单质属于纯净物，其中属于纯净物有Cu、Fe共2种，CuSO4溶液、AgNO3溶液中含有自由离子，所以能导电。答案为：2；CuSO4、AgNO3在水溶液中电离出自由离子。