题目内容
将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+．下列说法正确的是（ ）
| A、滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物 |
| B、此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2 |
| C、已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性 |
| D、若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：发生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O，结合反应中元素的化合价变化及氧化性比较规律来解答．
解答：
解：A．滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，故A错误；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故B正确；
C．上述反应中Bi得到电子，+3价较稳定，不能说明Bi单质的氧化性，则不能说明Bi具有较强的非金属性，故C错误；
D．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol×（5-3）+0.1mol×
×（7-2）=0.4mol，故D错误；
故选B．
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故B正确；
C．上述反应中Bi得到电子，+3价较稳定，不能说明Bi单质的氧化性，则不能说明Bi具有较强的非金属性，故C错误；
D．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol×（5-3）+0.1mol×
| 2 |
| 5 |
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重规律性知识及转移电子的考查，题目难度不大．
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下列各组物质的性质排序正确的是（ ）
| A、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 |
| B、水溶性：NH3＞CO2＞SO2＞H2S |
| C、热稳定性：HF＞H2O＞NH3 |
| D、沸点：新戊烷＞正戊烷＞丁烷 |
下列操作中正确的是（ ）
| A、除去乙烷中的少量乙烯：通入氢气，使乙烯全部转化为乙烷 |
| B、提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离 |
| C、除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层 |
| D、检验卤代烃中的卤素原子：取少量卤代烃，加入NaOH水溶液，充分加热一段时间后，在水解液中加入AgNO3溶液，观察现象 |
不是可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志为（ ）
| A、消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3 |
| B、SO2、O2与SO3的百分含量不再改变 |
| C、反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 |
| D、反应混合物中各物质的物质的量不再改变 |
将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内，在一定条件下，发生反应：2SO2+O2?2SO3，达平衡时SO3为n mol．相同温度下分别按下列配比，平衡后SO3的物质的量大于n mol的是（ ）
| A、2mol SO2和1mol O2 |
| B、2mol SO2和1mol O2和2mol SO3 |
| C、4mol SO2和1mol O2 |
| D、3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3 |