题目内容
19．下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中，正确的是（ ）| 事实 | 非金属 | |
| A | 第I电离能 M＜N | M＞N |
| B | 电负性M=N | M=N |
| C | 基态原子价层电子排布 M：nsnnpn+3，N：nsnnpn+4 | M＞n |
| D | 原子半径 M＞N | M＜N |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、元素第一电离能越大，说明原子越难失去电子，所以非金属性强；
B、元素非金属性越强，电负性也越强；
C、基态原子价层电子排布 M：nsnnpn+3，则M为氮元素，N：nsnnpn+4，则N为氧元素，据此判断；
D、同主族元素或同周期元素比较，原子半径越小，非金属性越强，非同主族元素或同周期元素则无法比较．
解答 解：A、元素第一电离能越大，说明原子越难失去电子，所以非金属性强，故A错误；
B、元素非金属性越强，电负性也越强，所以电负性相同时，则非金属性也应相同，故B正确；
C、基态原子价层电子排布 M：nsnnpn+3，则M为氮元素，N：nsnnpn+4，则N为氧元素，氧的非金属性强于氮，故C错误；
D、同主族元素或同周期元素比较，原子半径越小，非金属性越强，非同主族元素或同周期元素则无法比较，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，注意把握非金属性强弱的比较规律，难度不大．
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9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+H+，要使溶液中c（H+）值增大，可以采取的措施是（ ）
| A． | 加少量烧碱溶液 | B． | 加蒸馏水 | ||
| C． | 加少量醋酸钠固体 | D． | 升高温度 |
10．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子序数：A＞B＞D＞C | B． | 非金属性：C＞A | ||
| C． | 金属性：D＞B | D． | 原子半径：B＞D＞C＞A |
+2H2O．
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