题目内容
【题目】中和热的测定是重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的两种玻璃用品是_____________，为保证该实验成功，该同学采取了许多措施，如图的泡沫塑料块的作用在于________________
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：_______（从下列选出）。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）实验记录数据如表
项目 | 反应起始温度T1（℃） | 终止温度T2（℃） | T2-T1 | ||
HCl | NaOH | 平均温度 | |||
第1次 | 26.2 | 26.0 | 29.4 | ||
第2次 | 27.0 | 27.4 | 32.2 | ||
第3次 | 25.9 | 25.9 | 29.1 | ||
第4次 | 26.4 | 26.2 | 29.7 | ||
设0.55mol/LNaOH溶液和0
（4）不能用醋酸代替盐酸做此实验，原因是____________________。
【答案】环形搅拌器，温度计 减少中和反应的热量向环境中散失或隔热作用 C -55.2kJ/mol 醋酸是弱酸，醋酸在电离过程中，要吸收中和反应放出的热量
【解析】
(1)从图分析，实验中缺少环形搅拌器，温度计；图中的泡沫塑料是减少中和反应的热量向环境中散失或隔热作用；
(2)实验过程中为了减少热量的损失，应一次性的倒入氢氧化钠溶液，故选C；
(3)四次实验前后的温度差分别为3.3℃、5.0℃、3.2℃、3.4℃，第二次实验数据偏差较大，舍去，取三次实验的平均值为3.3℃，0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.50mol/L×0.05L=0.025mol，溶液的总质量为100g，则生成0.025mol水放出的热量=100g×4.18 J/(g·℃)×3.3℃=1.3794kJ，所以实验测定的中和热
kJ/mo=-55.2kJ/mol；
(4)醋酸是弱酸，醋酸在电离过程中，要吸收中和反应放出的热量，所以实验数据不准确。
【题目】铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:
反应 | △H(kJ/mol) | K |
i. Fe2O3(s)+3C(s) | +489 | K1 |
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) | X | K2 |
iii. C(s)+CO2(g) | +172 | K3 |
试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。
(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。
a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度
c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度
(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。
①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]
(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。
在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。
【题目】工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。
已知：
则碳与水蒸气反应
的
________。
工业上也可以仅利用碳和水蒸气反应得到的
和
进一步合成甲醇，反应方程式为：
工业上此生产过程中和的转化率________
填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”
；为了既提高甲醇的产率又加快反应速率，可以采取的措施是________。
在一恒温恒容密闭容器中充入
和
进行上述反应。测得和
浓度随时间变化如图所示。该温度下的平衡常数为________保留三位有效数字。
改变温度，使反应中的所有物质都为气态。起始温度体积相同
、
密闭容器，反应过程中部分数据见下表：
反应时间 |
|
|
|
| |
反应Ⅰ 恒温恒容 |
| 2 | 6 | 0 | 0 |
|
| ||||
| 1 | ||||
| 1 | ||||
反应Ⅱ 绝热恒容 |
| 0 | 0 | 2 | 2 |
①达到平衡时，反应Ⅰ、反应Ⅱ对比：平衡常数
Ⅰ________Ⅱ
填“
”、“
”或“
”，下同；平衡时
的浓度
________
Ⅱ。
对反应
，前
内的平均反应速率
________，若
时只向容器中再充入
和
，则平衡________移动填“正向”、“逆向”或“不”。
