Question

pH=13的NH₃•H₂O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　　　    。

 

Answer 1

答案：
解析：

c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

提示：

pH=1的HCl，c(H+)=0.1 mol•L－1，pH=13的NH3•H2O，c(OH－)=0.1 mol•L－1，则NH3•H2O的浓度远大于0.1 mol•L－1。因此两溶液混合时生成NH4Cl为强酸弱碱盐，氨水过量，且c(NH3•H2O)＞c(NH4Cl)，则溶液的酸碱性应由氨水决定。即NH3•H2O的电离大于NH的水解，所以溶液中的离子浓度由大到小的顺序应为：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)。