Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、25℃，pH=13的Ba（OH）₂溶液和pH=1的HCl溶液中均存在：c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
• B、将一定体积醋酸溶液加水至原来的m倍，则pH增大m个单位
• C、25℃，pH=8的NaOH溶液和NH₃?H₂O溶液中，由水电离出的c（OH^-）不相等
• D、在NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A、水的离子积受温度的影响，温度不变，水的离子积不变；
B、醋酸为弱电解质，稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子物质的量增多；
C、氢氧化钠溶液和氨水中的氢离子是水电离的，溶液pH相等，水的电离程度相同；
D、根据碳酸氢钠溶液中物料守恒分析．

解答：解：A、由于水的离子积只受温度的影响，温度不变，水的离子积不会变化，所以25℃，pH=13的Ba（OH）₂溶液和pH=1的HCl溶液中均存在：c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故A正确；
B、醋酸为弱酸，醋酸溶液稀释后，醋酸的电离程度增大，醋酸电离出的氢离子的物质的量增大，所以pH变化小于m个单位，故B错误；
C、碱溶液中的氢离子是水电离的，氢氧化钠溶液和氨水的pH相同，溶液中氢离子浓度相同，水的电离程度相同，故C错误；
D、碳酸氢钠溶液中，根据物料守恒，c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了水的电离、弱电解质电离的影响因素、盐类水解应用等知识，题目难度中等，注意掌握影响水的电离程度的因素，注意电荷守恒、物料守恒的应用．