题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、将pH=2的H2SO4与pH=12的NH3?H2O溶液等体积混合后，混和液pH＜7 | B、将pH=12的Ba（OH）2与pH=14的NaOH溶液等体积混合后，混和液13＜pH＜14 | C、pH=13的Ba（OH）2与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7 | D、某温度下水的离子积为1×10-12，若使pH=1的H2SO4与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10 |
分析：A、依据一水合氨溶液中存在电离平衡分析，平衡状态下的氢氧根离子和硫酸溶液中氢离子恰好反应，一水合氨又电离出氢氧根离子，溶液呈碱性；
B、两种碱等体积混合，先计算溶液中氢氧根离子浓度，再计算混合溶液中氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度得到溶液pH；
C、氢氧化钡和盐酸反应是强酸强碱反应，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同等体积混合溶液成中性；
D、依据离子积常数计算硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，结合氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同计算分析．
B、两种碱等体积混合，先计算溶液中氢氧根离子浓度，再计算混合溶液中氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度得到溶液pH；
C、氢氧化钡和盐酸反应是强酸强碱反应，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同等体积混合溶液成中性；
D、依据离子积常数计算硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，结合氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同计算分析．
解答：解：A、将pH=2的H2SO4与pH=12的NH3?H2O溶液等体积混合后，平衡状态下的氢氧根离子和硫酸溶液中氢离子恰好反应，一水合氨又电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，混和液pH＞7，故A错误；
B、将pH=12的Ba（OH）2与pH=14的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢氧根离子浓度=
=0.505mol/L，c（H+）≈2×10-14mol/L，pH=14-lg2，混和液13＜pH＜14，故B正确；
C、pH=13的Ba（OH）2与pH=1的HCl溶液等体积混合后，氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同，混合液的pH=7，故C错误；
D、某温度下水的离子积为1×10-12，pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，混合后溶液呈中性，说明氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同，则两者的体积比为10：1，故D错误；
故选：B．
B、将pH=12的Ba（OH）2与pH=14的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢氧根离子浓度=
| 0.01+1 |
| 2 |
C、pH=13的Ba（OH）2与pH=1的HCl溶液等体积混合后，氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同，混合液的pH=7，故C错误；
D、某温度下水的离子积为1×10-12，pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，混合后溶液呈中性，说明氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同，则两者的体积比为10：1，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了弱电解质溶液中电离平衡的分析，酸碱反应的计算应用，注意离子积常数计算应用和条件分析判断，题目难度中等．
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