下列说法正确的是A．常温下.将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后.溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸.可测NaHA溶液的pH.若pH＞7.则H2A是弱酸,若pH＜7.则H2A是强酸C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时.溶液中的酸未被完全题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

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将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（）

①HCl ②Cl2 ③CH4 ④CH3Cl ⑤CH2Cl2 ⑥CHCl3 ⑦CCl4

A.①②③④ B.④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥ D.①②④⑤

同周期的A、B、D三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3DO4，则下列判断错误的是( )

A．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞DH3 B．原子半径A＞B＞D

C．非金属性A＞B＞D D．阴离子还原性B2－＞A－

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下

（1）根据流程图分析出G的命名，写出C和G反应生成D的反应方程式。

（2）已知B为苯酚，A和B反应生成C的反应是加成反应。A可发生银镜反应，且具有酸性，则A的分子式为：_________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________。

（4）D→F的反应类型是__________，写出D→F的化学反应方程式。

（5）符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构有种。

①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（6）A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

合成路线的第一步已经写出，请在下面框中完成后续的合成路线流程图

。

锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=－930 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=－221 kJ·mol－1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol－1

反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g)＝Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= kJ·mol－1。

（2）反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：

2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H﹤0

若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是。

a．CO2与H2O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变

c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合气体的密度不再改变

若想提高氨气的转化率，可以采取的措施有（写出两条）

（3）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。

①700℃～980℃时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气，如该反应在2L密闭容器内进行，10min时，测得生成的氧气的物质的量为0.3mol，则这段时间二氧化硫的生成速率为。

② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的循环可得到H2SO4。循环中电解过程阳极反应式是。

将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生大量红棕色气体
C．	氯化铁溶液	苯酚水溶液	溶液变成紫色
D．	氨水	氯化铝溶液	立即生成白色沉淀，最终沉淀逐渐溶解